1的醋酸溶液(100个结果)

最佳答案：甲中氢离子溶度为10的-a次方,乙中氢离子溶度为10的-a+1次方

最佳答案：是1mol的醋酸晶体溶于1L水后形成的溶液就像1mol/L的NaCl溶液一样

最佳答案：因为弱酸的电离大于水解,所以溶液显酸性,所以醋酸浓度小于醋酸根浓度.哈哈~请君赐奖吧!

最佳答案：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L -1的

最佳答案：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L -1的

最佳答案：公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）醋酸的Pka= -lgK=1.8*10^（-4）=4.75 ,配制PH=3的醋酸—醋酸钠缓冲溶液,代入公式pH=Pka-l

最佳答案：（1）c3＞c1＞c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.（2）n3＞n1＞n2因为c3＞c1＞c2,所以需要NaOH的物质的量也满

最佳答案：B

最佳答案：CH3COOH=CH3COO- +H+醋酸Y溶液中醋酸根离子浓度为c1,说明氢离子浓度也为c1,由于醋酸使若电解质,所以醋酸Y的浓度c2>醋酸根浓度c1,由此可

最佳答案：我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典

最佳答案：氢离子浓度为0.0001mol/L,所以PH=4

最佳答案：醋酸是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以一摩尔的醋酸分子,电离出的醋酸根离子一定小于一摩尔.

最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢

最佳答案：稀释前ph：（1）>(2)=(3)稀释后PH:(1)>(2)>(3)醋酸水解随被稀释ac- + H+ 可逆号 HAC加水后向逆向移动h+ 增加

最佳答案：解题思路：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．A．由n=c

最佳答案：解题思路：在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同

最佳答案：由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=

最佳答案：加入强碱抑制醋酸根的水解但是不能是氢氧化钠不是1：1的原因是醋酸根与水反应生成了醋酸加入例如氢氧化钾会尽可能的减少这个反应增加醋酸根浓度