知识问答
最佳答案：回答即可得2分经验值,回答被选为满意回设甲种x毫升,乙种y毫升10%*200=16%*50+5%x+30%yx+y=200-50解方程组即答可同步增加经验值和财
最佳答案：0.2 g NaOH的物质的量= 0.2 / 40 = 0.005 molNaOH + HCl = NaCl + H2O0.005 xx = 0.005 mol
最佳答案：先求盐酸物质的量HCL+NAOH=NACL+H2O1 40n 20*20%n=0.1mol再求浓度c=n/v=0.1/25=0.004mol/L
最佳答案：如果是摩尔浓度可以直接使用公式：（1000*密度*质量分数）/摩尔质量==（1000*1.13*25%）/36.5==7.74mol/l
最佳答案：石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3 它与盐酸反应生成 氯化钙+水由于恰好反应,所得的溶液是指 氯化钙的水溶液（备注：溶液这个概念都是指均以稳定的混合物,其中包括
最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.
最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋
最佳答案：6.5÷65=0.1molZn+2HCl=ZnCL2+H21 2 10.1 X Yx=0.2mol,y=0.1mol所以,盐酸的浓度为0.2mol/0.5l=0
最佳答案：HCl物质的量=336/22.4=15mol,质量=15*36.5=547.5g,溶液总质量=1000+547.5=1547.5g,溶液体积=1547.5/1.
最佳答案：标准状况下22.4L HCl也就是1mol HCl.体积500ml=0.5L,c（HCl）=2mol/L.因为盐酸是强酸,H+完全电离,所以c（H+）=2mol
最佳答案：设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了
最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100-----73---111--4410------x1---x2---x310/100=x1/73=x2/
最佳答案：1、50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数.恰好完全反应,说明其中的CaCO3中的钙离子全部转化成钙离子,则溶液
最佳答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑n(ZnCl2)=n(H2)=11.2/22.4=0.5molc(ZnCl2)=0.5/0.2=2.5mol/L
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