知识问答
最佳答案：解题思路：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14
最佳答案：（1）不溶于稀硝酸的4.66克沉淀均为硫酸钡.所以硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66/233＝0.02molNa2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4所
最佳答案：①(BA)2+离子+(SO4)2-离子=BaSO4↓（BA)2+离子+(CO3)2-离子=BaCO3↓因为碳酸钡溶于稀硝酸,所以剩余的4.66g固体是BaSO4
最佳答案：解题思路：发生的有关化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，BaCO3+2
最佳答案：解题思路：根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2
最佳答案：解题思路：根据在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2
最佳答案：在坩埚中灼烧得到固体为Fe2O3,8/160=0.05mol,由Fe元素守恒得到Fe2+为0.1mol,即 c(FeCl2)=0.1/o.1=1 (mol/L)
最佳答案：c=(4.66/233)/0.1=0.2mol/LV=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12L
最佳答案：沉淀减少的部分14.51-4.66=9.85g为BaCO3，即0.05mol，则原混合液中含硫酸钠0.05mol，则其物质的量浓度为0.5mol/l，产生气体由
最佳答案：(1)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+NaOH=NaCl+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O生成的硫酸钡的物质的量是4.66/2
最佳答案：用1120除以22.4,得到二氧化碳即碳酸根的物质的量,然后求得碳酸钠生成的沉淀质量,算出硫酸钠生成的沉淀质量,用方程式求出硫酸钠质量,再除以硫酸钠的摩尔质量,
最佳答案：解题思路：（1）滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液发生反应H++OH-=H2O，由于恰好中和反应，有n（H+）=n（OH-），再根据c=[n/V]计算原混
最佳答案：解题思路：本题需要从铁足量和不足两种情况进行分析．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铁在铜的前面，所以铁可以与铜盐溶液反
最佳答案：由方程式可见,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 98 171 233 171 Y X 2.
最佳答案：(1)M(OH)2+2NaHCO3 = MCO3↓+Na2CO3+2H2O(2)B(3)137?(4) 3.5因沉淀MCO3为0.2 mol,故滤液25 mL中
最佳答案：c(H 2SO 4)= 0.1 mol·L -1c(HCl)= 0.1 mol·L -1（每空4分）略
最佳答案：沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3,Fe(OH)3溶液中只有硫酸钠:Na2SO4,钠离子来自氢氧化钠,硫酸根离子来自硫酸.即加入OH- 物质的量与溶液中H+
最佳答案：最后溶液PH=13说明溶液显碱性,也就是说明加入的氢氧化钡过量.沉淀为BaSO4,硫酸根完全来自于H2SO4,所以根据BaSO4的量,可以求出硫酸的量.BaSO
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