1.把锌片和铜片进入硫酸铜溶液中,并用导线连接锌片和铜片,则_____是负极,电极反应式是_______________
最佳答案：1.Zn,Zn-2e-=Zn2+；Cu,Cu2++2e-=Cu；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.变浅,析出红色物质,变蓝3.电解NaCl：阴极：2H+ +
将铜片和锌片用导线和电流计连接后,插入硫酸铜溶液中,下列说法正确的是
最佳答案：B该原电池里面,锌是负极,铜是正极.锌失去电子,硫酸铜里面的铜离子跑到正极上去得到电子,变成铜
把锌片和铁片同时放到硫酸铜溶液中,充分反应后,尚余铁片,但质量减少,此时溶液中存在较多的溶质是__________、__
最佳答案：ZnSO4 FeSO4
高中选修化学:原电池问题锌铜原电池装置;一边是硫酸锌溶液和锌片.一边是硫酸铜和铜片,两边用盐桥连接起来.锌片和铜片有导线
最佳答案：实质上,负极的电解质ZnSO4与负极金属Zn没有必然关系,ZnSO4作为电解质溶液在这个装置中的作用只是增强溶液的导电能力,换句话说,如果把ZnSO4换成蒸馏水
将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是（　　）
最佳答案：A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故A正确．B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌
关于铜锌电池就是锌片插在硫酸锌溶液中 铜片插在硫酸铜溶液中 为什么锌那边的电极电势比铜那边低 比如从从离子电子的走向和具
最佳答案：电极电势是物质的固有性质之一,就像密度热容一样,没什么原因.
以银锌为电极,硫酸铜为电解质溶液的原电池中,锌为___极,电极上发生的是___反应,电极反应式为___,锌片表面可发生的
最佳答案：锌为负极 电极上发生氧化反应 Zn-2e---Zn2+锌片逐渐被溶解银为正极 发生还原反应 CU2+ + 2e---- CU银表面有一层红色物质生成
化学能转化成电能问题比如说把锌片和铜片插入硫酸铜溶液中 那么 就产生了电在这个过程中 是损失了什么转化成电能的?根据能量
最佳答案：化学反应产生电流就要使化学反应中无规则的电子运动变成定的移动这里滴电子运动即是一种能量滴损失