知识问答
最佳答案：不用分如果题目的已知条件是【溶液中的氢离子】那么溶液中就是这么多氢离子直接带公式算就行了如果题目的已知条件是【水电离出的氢离子】那要考虑溶液是酸性还是碱性因为无
最佳答案：设HCl的体积为XL,NaOH为0.1-XLPH值为0.7的HCl,PH=-lg[H+],[H+]=0.2M,PH为13.6的NaOH,POH=-lg[OH-]
最佳答案：c溶液应该是:10%的b溶液+90%的a溶液吧.如果是,则有C的质量是m=10%*410*10+90%(68*10)=410+612=1022体积是v=10*1
最佳答案：0.4 *1.3*10-5 = 5.2*10^-6计算 5.2*10^-6的负对数就是PH值。
最佳答案：按照题目所述得知：碱中有水质量：56g-5.6g=50.4g ；酸中有水质量：18.5g-3.65g=14.85g ；中和反应产生水质量：1.8g ；反应后溶液
最佳答案：n(NaOH)=0.1mol/L*0.1L=2mol/L*V=0.01molV=0.005L=5mLv(HCl)=0.01/1=0.01L=10mL
最佳答案：59.3ml指的是加入的浓硫酸的量,至于你说的1000ml是指稀释后的总量,其实在真正配置溶液时,它会这么描述“加59.3ml的浓硫酸,再加蒸馏水稀释至1000
最佳答案：n(Fe)=3.36/56=0.06moln(HNO3)=0.1*2=0.2moln(NO)=0.2/4=0.05molFe(NO3)3+Fe(NO3)2n[F
最佳答案：MnO4- + 8H++5e- = Mn2+ + 4H2OE(298k)=Eθ(298k)-0.0592V/zlgc(还原型）/c（氧化型）在1.0 mol·L
最佳答案：1.氯离子是镁离子的两倍,所以0.5mol2.2*35.5+24=95g/mol3.0.5*95/500=9.5%
最佳答案：现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾（25）g,或蒸发掉水（100）g. 200g溶质质量分数为
最佳答案：弄清楚这个题目.5gA加入就能达到饱和,你能得出原溶液中多了几克水吗?蒸发20g水达到饱和,你能确定这20g水能溶解多少克A吗?结论5gA溶解在20g水中,刚好
最佳答案：第一个问题：微溶的硫酸钙不能通过定性滤纸.定性滤纸基本可以完全分离滤液和结晶物.准确测定滤液中的硫酸根浓度的方法：第一种是重量法.用过量的氯化钡溶液与滤液反应,
最佳答案：设稀H2SO4 x gZn+H2SO4 == ZnSO4+H298 2x 0.498/x=2/0.4 x=98/598/5/98%=20g稀硫酸是98%的浓硫酸
最佳答案：分馏汽油中的残余硫酸的质量为X2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80------9815%*40----XX= 7.35g(H2SO4)
最佳答案：t℃,不确定温度,所以不保证是饱和的还是不饱和的,后面说又析出晶体,且两次质量不等,说明前一次没有饱和,不然跟后一次应该是一样重的,而前一次既然析出了说明析出后
