氧化铁和氧化亚铁混合物,铁和氧的物质的量之比为4：5,那么亚铁和铁离子的比值为多少?
最佳答案：Fe2O3、FeO,观察两者化学式,要满足铁和氧的物质的量之比为4：5,1个Fe2O3、2个FeO正好符合.那么亚铁和铁离子的比值为1：1
铁和氧化铁的混合物里面加硫酸说是反应生成的溶液中没有三价铁离子 且二价铁离子的物质的量和生成的氢气的物质的量之比为4：1
最佳答案：2:3:11只有Fe和硫酸反应生成氢气,设有1mol铁,那么和硫酸反应放出1mol氢气,Fe消耗1mol硫酸,因为三价铁离子可以和铁单质反应生成二价铁离子,且二
铁和氧化铁的混合物10mol,加盐酸,收集到5mol氢.且加KSCN溶液 不显红色,求混合物中铁的物质的量为
最佳答案：Fe+2HCl=FCl2+H2生成5mol--------H2,即参加反应的Fe为5molFe＋2Fe3+＝3Fe2+ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H
氧化铁,氧化铜,铁铜的混和粉末加入过量的盐酸,物质的反应顺序是什么?
最佳答案：氧化铁,氧化铜与盐酸同时反应,铁铜从氧化还原电对去分析,铁先反应.固体溶解要考虑的是氢离子的浓度,是从溶解平衡角度分析的,一般是不会让分析反应顺序的
再线等!将一定量的铁粉和氢氧化铁混合物在氧气中燃烧,加热前后质量不变,求混合物中两者物质的量之比
最佳答案：脱水形成Fe2O33Fe+2O2==点燃==Fe3O43mol---64gx------m2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O2mol-------
硫酸亚铁和等物质的量的过氧化钠反应,硫酸亚铁完全转化为氢氧化铁,求离子方程式?
最佳答案：4Na2O2+6H2O+4FeSO4===4Na2SO4+O2↑+4Fe（OH）3↓
H2跟C和CO一样，具有还原性．加热条件下，使足量H2与铜和氧化铁的混合物18.8g充分反应，冷却后，称量剩余物质的质量
最佳答案：解题思路：本题的反应是H2还原Fe2O3，减少的质量是氧的质量，参加反应的氢气与氧反应生成了水，剩余固体为铁和铜的混合物．因此，从不同的角度出发和用不同的方法，
H2跟C和CO一样，具有还原性．加热条件下，使足量H2与铜和氧化铁的混合物18.8g充分反应，冷却后，称量剩余物质的质量
最佳答案：解题思路：本题的反应是H2还原Fe2O3，减少的质量是氧的质量，参加反应的氢气与氧反应生成了水，剩余固体为铁和铜的混合物．因此，从不同的角度出发和用不同的方法，