沉淀氧化还原(77个结果)

最佳答案：如果电对的氧化型生成难溶化合物,使c(氧化型)变小,则电极电势变小.如果电对的还原型生成难溶化合物,使c(还原型)变小,则电极电势变大.当氧化型和还原型同时生成

最佳答案：AgI黄色AgBr淡黄色AgCl、CaCO3、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2白色Fe（OH）3（红褐）Cu（OH）2蓝色氧化剂O2、Cl2、KMnO

最佳答案：氧化还原反应是电子的相互转移化合价发生变化酸碱反应、沉淀溶解只是离子团的交换不涉及化合价的变化

最佳答案：酸碱中和>沉淀反应>氧化还原反应

最佳答案：因为反应前后的元素化合价都没有发生改变.所以不是氧化还原反应

最佳答案：很简单,沉淀符号都是写在液体反应里,而且前面是无固体的清液,后面生成了沉淀,用沉淀符号突出反应生成沉淀这个实验现象.气体符号也必须前面无气体后面生成气体才能加上

最佳答案：解题思路：根据氧化还原反应的特征是有化合价的升降进行判断，题中A为中和反应，C为络合反应，D为复分解反应．A．用标准盐酸滴定NaOH溶液，生成NaCl和水，为中

最佳答案：楼上全是扯淡复分解反应,生成AgI与HNO3同时发生氧化还原反应,NO3-氧化溶液中的I-这与酸性无关,AgI不溶于硝酸

最佳答案：是某种物体与另一种物体反映（且要有氧元素）从中置换氧元素,比如H2+CuO=H2O+Cu,从中可看出用氢气为还原剂,氧化铜为氧化剂.从而使氧化铜失氧,氢气得氧.

最佳答案：BaSO3和HNO3反应能产生白色沉淀,是氧化还原反应,HNO3具有强氧化性,可以把BaSO3中+4价的S氧化生成+6价的BaSO4,HNO3被还原生成NO,属

最佳答案：设氧化物化学式铁x氧y 写出第一个方程配平用x和y的数来表示然后写第二个方程根据所给求出CO2物质的量再代入第一个方程用物质的量之比等于化学计量数之比

最佳答案：溶于水碘单质在溶液中几乎不可能沉淀

最佳答案：中和与沉淀同时进行氧化还原反应慢一些

最佳答案：电极电位得失电子能力

最佳答案：设铁的两种氧化物组成一个 FexOy 的物质沉淀是25g,那么CO2有 0.25 mol ,那么参加反应的CO也有0.25mol ,那么FexOy中的O元素也

最佳答案：一、化合价实质之歌,化合价实质要记准, 金正非负单质零;氢一氧二应记住, 正负总价和为零;许多元素有变价, 条件不同价不同.注：“金正”指金属的化合价通常显正价

最佳答案：双水解反应：2Fe3+ +3SO32- +3H2O ===2Fe（OH）3沉淀 +3SO2气体

最佳答案：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4====2CuI(沉淀)+13I2+12K2SO4+12H2OCu从+2到+1,得到2mol电子,IO3-中的I从+

最佳答案：假如反应的话就变成弱酸制强酸了,所以FeS应该溶于酸,起码不能在强酸中存在.

最佳答案：根据化合价的变化判断,Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O中,氧化剂是NO3-,发生还原反应,NO3-失去3个电子生成NO