知识问答
最佳答案：解题思路：n（Na）=[4.6g/23g/mol]=0.2mol，与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，结合反应的方程式计算该题．n（Na）=[4.6g
最佳答案：B是浓硫酸H2SO4；A是铁,常温下铁在浓硫酸中钝化,不发生反应,当适量加水后硫酸浓度降低成为稀硫酸,然后就反应了,生成了浅绿色的硫酸亚铁,同空气后亚铁被氧化,
最佳答案：过滤加盐酸有气泡说明铁过量,因为只有铁能和盐酸反应,银和铜都不能和盐酸反应,所以银和铜都能被置换出来,所得的固体含有铁、银和铜
最佳答案：如果铜有剩余,那就可能存在Fe2+、Cu2+如果铁有剩余,只存在Fe2+
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H20.2 0.2 0.2 0.1V=0.1*22.4=2.24NaOH的物质的量=0.2MolM水=100/18-0.2=241
最佳答案：(1) 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2----46g-------------------22.4L----4.6g-------------
最佳答案：解题思路：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+F
最佳答案：Na--NaOH--HCl23.36.5x.10g*14.6%x=0.92 g
最佳答案：在金属活动顺序表中，铜排在银的前面而位于锌的后面，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，但是铜的量未知，不能确定反应后是否含有铜，故反应后滤出的固体中一定含有
最佳答案：1,在Na空气中氧化生成的是白色Na2O,设生成x克4Na+O2=2Na2O92 12411.5 x92/11.5=124/xx=15.52,11.5克Na物质
最佳答案：首先5.2g Al(0H)3 对应了 2/30 mol又因为开始溶液中有 0.1mol Al 3+ 所以最多可以生成 0.1mol但现在少于0.1mol 两种情
最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加
最佳答案：B生成的为Al(OH)3和Mg(OH)2,A1、Mg元素守恒质量不变,所以A1、Mg元素占9.8g电子得失守恒,HNO3--NO共得到0.2*3mol电子,所以
最佳答案：解题思路：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣
最佳答案：解题思路：金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或
最佳答案：设最初有饱和溶液ag，那么R2SO4有0.363ag加后有（0.363a+2.6）g R2SO4，溶液加析出物的总质量为（a+2.6）g析出的R2SO4.10H
