一道化学金属Al题急求在100mL,l mol/L AlCl3的溶液中,加入一定量的Na2O2固体,充分反应后生成D的质
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首先5.2g Al(0H)3 对应了 2/30 mol
又因为开始溶液中有 0.1mol Al 3+ 所以最多可以生成 0.1mol
但现在少于0.1mol 两种情况
1.NaOH 不足
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
所以算出得到 NaOH = 2/30 *3=0.2mol
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
所以Na2O2 = 0.2/2= 0.1mol 所以质量=78*0.1=7.8g
第二中情况就是先生成了0.1mol Al(OH)3 然后 NaOH 和Al(0H)3 继续反应 使其质量减少了.
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
0.1- 2/30 0.1- 2/30
所以这样看来的话
NaOH = 0.1*3 + 0.1 - 2/30
（0.1*3 + 0.1 - 2/30 ） * 78 =13g
所以质量为：13g
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