知识问答
最佳答案：设原硫酸溶液质量为m，其中含硫酸的质量为xBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl98 233xm298x=233m2解得 x=49m233则原硫酸溶液中
最佳答案：设可以得到氢气质量为X 硫酸质量为y 硫酸锌为zZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 213g y z X比例式求出 X=0.4g y=19.6
最佳答案：解题思路：（1）pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=8的NaOH溶液，c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=4的H2SO4
最佳答案：6.5克铁钉加到100稀硫酸里这个条件不齐,100稀硫酸,这100是什么单位?如果不告诉是无法解答的6.5克铁与100克希硫酸恰好完全反应.Fe + H2SO4
最佳答案：7.8克沉淀即为0.1mol氢氧化铝,而溶液中原有铝离子0.4mol（1mol硫酸铝中有2mol铝离子）,故溶液中有0.3mol的四羟基合铝酸根,则用了氢氧根共
最佳答案：1、铁钉表面（有红色固体生成）；2、（ 蓝）色溶液逐渐变成（浅绿色）色.
最佳答案：对H2S=HS- + H+HS-=H+ +S2-这是H2S的两步电离,其中第一步是大多数的.如果全是第一步,那么1:1如果全是第二步,那么2：1所以介于1,2之
最佳答案：铁相对原子质量为56,铜为64因为两个反应都是1:1的比例.设1mol,即56g铁反应得56g铜,占56g/64g,即7/8mol铜,剩下的1/8比例只能和硫酸
最佳答案：选D,酚酞在碱性时变红,中性和酸性不变色.所以是先变红,然后生成Na2SO4是中性的,继续加硫酸是酸性的,都是无色的.所以是红色→无色→无色
最佳答案：A.虑液的浓度为37.2%滤液浓度为（57-20×16/25）/80=55.25%B.t1°C时,硫酸铜的溶解度是一百克t1°C时,硫酸铜的溶解度是100×57
最佳答案：这个要按照SO2的物质的量来计算,标况下4.48L就是0.2mol 硫酸分两部分,一部分被还原成二氧化硫,留一生成部分表现酸性生成硫酸铜,所以被还原的硫酸的物质
最佳答案：1、钠应该保存在炼油中,密封保存2、钠着火用干沙灭火3、有大量气体产生,同时有蓝色沉淀产生4、2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
最佳答案：金属X是铁（Fe）,Y是硫酸（H2SO4）方程式1：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,得到不纯的铜和滤液：此时Fe过量,所以铜里面含有过量的铁,滤液为FeSO
最佳答案：100g50%的硫酸铜溶液中含硫酸铜50克,水50克.降温后过滤得滤液80克,说明析出晶体20克,该晶体为CuSO4·5H2O,可以计算出其中硫酸铜为12.8克
最佳答案：1、v*2a/2v=amol/l2醋酸物质的量为0.001mol,氢离子物质的量为0.02*0.001,两者相除电离度为0.02设浓度x,7.5*0.1=5x,
最佳答案：解题思路：0.96gCu的物质的量=[0.96g/64g/mol]=0.015mol，n（SO42-）=2mol/L×0.01L=0.02mol，n（NO3-）
最佳答案：1、OH- +SO4²- + Ba2+ + H+ === BaSO4↓+ H2O ² ³ ⁴-2、Ca²+ + 2(HCO3)- + 2OH- === CaCO
