2mol•L-1的硫酸和2mol•L-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下
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解题思路：0.96gCu的物质的量=[0.96g/64g/mol]=0.015mol，n（SO42-）=2mol/L×0.01L=0.02mol，n（NO3-）=2mol/L×0.01L×1=0.02mol，n（H+）=2n（SO42-）+n（NO3-）=0.06mol，Cu和稀硝酸发生的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，根据物质间的反应来分析解答．
0.96g n（Cu）=[0.96g/64g/mol]=0.015mol，n（SO42-）=2mol/L×0.01L=0.02mol，n（NO3-）=2mol/L×0.01L×1=0.02mol，n（H+）=2n（SO42-）+n（NO3-）=0.06mol，Cu和稀硝酸发生的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
根据方程式知，Cu完全溶解需要n（H+）=[8/3]n（Cu）=[8/3]×0.015mol=0.04mol＜0.06mol，
需要n（NO3-）=[2/3]n（Cu）=[2/3×0.015mol=0.01mol＜0.02mol，所以硝酸有剩余，
根据铜的量计算生成气体体积，设生成气体体积为V，
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.015mol V
3mol：44.8L=0.015mol：V
V=
0.015mol×44.8L
3mol]=0.224L=224mL，
故选D．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查了混合物的计算，在计算时要进行过量计算，根据不足量的为标准进行计算，注意该混合物中，硫酸中的氢离子能被硝酸根离子运用，相当于含有硝酸，为易错点，
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