知识问答
最佳答案：PH=-lg[c]C1=0.001C2=0.0001按取1L的C1算0.001/1+X=0.0001则X等于9,所以要稀释10倍,就加原溶液的9倍水就行.
最佳答案：酸或碱都会抑制水的电离,由于酸电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度大的太多,所以溶液的氢离子浓度近似等于酸电离出的氢离子浓度,而氢氧根浓度再小也不能忽略,因
最佳答案：首先你要知道醋酸的解离常数然后由题目中可以发现醋酸根（包括解离与未解离的）恒为1mol*L-1而钠离子不影响pH所以控制H+的量是1*10-4就需要用K/（1*
最佳答案：近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：
最佳答案：.楼上的错了一,盐类的水解那么溶液中的氢与氢氧根均由水电离而来,那么氢氧根的浓度就是(10^-14mol/L)/(10^-12mol/L)=10^-2mol/L
最佳答案：100度,Kw=10^-12；pH=7是碱性溶液,不是酸性.Ba(OH)2为Vb L ；盐酸为Va L；pH=9,c(OH-)=10^-3mol/L；pH=7,
最佳答案：通常情况下认为PH是不发生变化的,因为NaCl不发生水解.但是这是相对的,溶液中有Cl-和H+,在温度升高情况下可能会形成HCl溢出,因此PH有可能变大.但是这
最佳答案：PH=2的醋酸冲稀十倍后,溶液中氢离子数目大于0.001NA这句话是错是因为溶液的体积不知道,无法计算氢离子数目.
最佳答案：“a=1”中的“=”应该是“+”罢,那么：根据溶液c(H+)=10^(-pH),得：甲的c(H+)=10^(-a),乙的c(H+)=10^(-(a+1))根据水
最佳答案：N(H+)=20*0.2*2/98=o.816molN(OH-)=20*0.2/40=0.1所以氢氧根多,有剩余,显碱性,选A
最佳答案：按照PH=1计算,H+已经是0.1mol/L了,看了二元酸第一步是完全电离的,第二步也有25%的电离度.NaHA溶液中,HA-的水解必定很弱,电离更强,H2A会
最佳答案：PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既
