知识问答
最佳答案：你可以这样想:在碱溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,而在水中两者是相等的.如果加水稀释碱的话肯定会往氢离子和氢氧根离子相等的方向变化,那么就是氢氧根浓度降低氢
最佳答案：pH和pOH之和等于14,当醋酸稀释,pH减小,pOH增大,即c（OH-）增大.也可以从电离平衡来解释.氢离子浓度大时会抑制氢氧根离子的电离,当氢离子浓度减小,
最佳答案：原先状态:Al水解,水中有H+加水,水解更多,H+的物质的量增多,但浓度降低水中c(OH-)*c(H+)=K常数c(H+)减小,所以c(OH-)增大
最佳答案：Na(+)在水中不水解,因此在溶液中稳定,因而稀释后c[Na(+)]自然减小；HCO3(-)水解程度大于电离程度,所以净结果是HCO3(-)的水HCO3(-)(
最佳答案：你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!
最佳答案：溶液的酸碱性有3种情况： 1、中性,稀释后溶液仍然是中性,溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L；两种离子的浓度不变,与本题情况不符合. 2、酸
最佳答案：对于第一个问题 记住2个规律（1）弱酸的酸式根在水中既可电离又可水解,若电离程度大于水解程度则显酸性(HSO3-、H2PO4-和HC2O4-),若水解程度大于电
最佳答案：HF酸是弱酸,在溶液中电离量很少,基本上是以HF分子存在,当加水稀释后,水中电离的氢离子加上HF自身不断电离平衡右移析出的氢离子增多,而此时HF分子因为电离的原
最佳答案：氨水中存在电离平衡：NH3·H2O= NH4+ + OH-加入氯化铵,相当于加入NH4+,氨水的电离被抑制,平衡向左边移动,c（OH-）减小加水稀释,氨水碱性减
最佳答案：溶液呈酸性,则氢离子物质的量浓度大于氢氧根.加水稀释,则氢离子物质的量浓度下降,水分子继续电离,氢氧根物质的量浓度上升.不明白就接着问.
最佳答案：这样跟你解释吧：酸HX溶于水发生电离,H+又与水结合成H3O+离子.从微观上看,这些离子在不停地与周围的粒子（H2O,X-,H3O+）发生碰撞.那么当与这三种粒
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