知识问答
最佳答案：应该说PH还是接近11.因为硝酸是强酸,氨水是弱碱,现在仅仅氨水电离出来的氢氧根已经把硝酸溶液里面的氢离子中和了,那么由于电离平衡,氨水还会电离出氢氧根,而氨水
最佳答案：高氯酸（HClO4）是强酸 水溶液中完全电离0.001M 高氯酸的 氢离子浓度[H+]是0.001MpH=-log[H+]所以 0.001M高氯酸的pH值是3
最佳答案：硫酸铜溶液可以用PH计测量PH值 浓硫酸有腐蚀性液体刚开始测定显颜色稍停氧化变黑
最佳答案：用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀
最佳答案：(1)[H+]==(0.05*Kw/Kb)^1/2== (0.05*10^-14/1.8*10^-5)^1/2== 5.27*10^-6 mol/L(2)PH
最佳答案：规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml ：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2
最佳答案：浓硫酸有强吸水性,所以暴露在空气中会吸收空气中的水份,因为酸的PH值越大酸性越强,所以吸收水分后酸性减小PH值变大．而氢氧化钠和浓硫酸一样也会吸收空气中的水而降
最佳答案：怎么选择缓冲体系根据PH=pKa±1 选择酸,然后根据PH=pKa+lgC(酸)/C(盐),计算 C(酸)/C(盐),最后配制
最佳答案：ph=pka+lg（n盐/n酸）4.5=4.75+lg（n盐/n酸）lg（n盐/n酸）=-0.25根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶
最佳答案：亮氨pka1=2.33 pka2=9.74 ,相差大于5,故忽略二级电离.而c/ka1＜500,c*ka1大于20kw,故可以用一般式计算.即（H+)=根号下(
