知识问答
最佳答案：相同,原因如下：NaCl==Na+ + Cl- 由上式可知,1molNaCl可电离出来1mol的Na离子和1mol的Cl离子,因为他们所处的溶液体积不会改变,用
最佳答案：与前面学过的原子的个数求法是一样的.1mol/L MgCl2 Mg2+的浓度1*1mol/L=1 Cl-的浓度=2*1mol/L=2mol/L就是浓度乘以下标的
最佳答案：c1v2错了,应为c1v1.c3=总物质的量/总体积总物质的量=c1v1+c2v2总体积=总质量/p3（此时单位为毫升,而c的单位为摩尔/升,所以还要再除100
最佳答案：NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L
最佳答案：答:1、要乘“1000ml/L”(其值为1),在单位换算中,称为“乘1变换法”,使物质的量浓度计算结果的单位是“物质的量每摩尔”：mol/L2、换算：C = n
最佳答案：根据中和反应 n（H+）=n（OH-） ,所以 n（H2SO4）= 1/2 n（H+）= 1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05molc（H2SO4
最佳答案：第一题明显错的耶,就好比100ml98%的硫酸和100ml98%的硫酸混合,浓度肯定是不变的.第二题是选D,但物质的量比是3:1,其余的解释和楼上相似吧
最佳答案：一、1. 0.4 mol/L；0.16 g；0.04 mol/L2．11.11mL3．0.05；1.397 mol/L4．0.01 mol/L5．0.2 mol
最佳答案：因为容量瓶不能直接配制溶液／配制溶液会放出或吸收热量,配制溶液精度要求较高,这样会产生误差．而且热量的变化还有可能引起容量瓶的精度降低．应该在烧杯配制后,静置到
最佳答案：好像很简单吧硫酸铜的物质的量为12.5÷（64+96+5*18）=0.05mol阴阳离子的总物质的量是0.05*2=0.1mol不过感觉这题怪怪的,
最佳答案：第一题10gNaOH 是10/40=0.25mol NaOH,所以物质的量浓度为0.25/0.25=1mol/L答案是B第二题1molO的质量是16gOH的摩尔
最佳答案：NaCl CaCl2 AlCl3 溶液的物质的量浓度分别为C1 C2 C3 ;AgNO3 溶液浓度C体积为ANaCl---AgNO31 1C1V C*3ACaC
最佳答案：根据物质的量浓度的计算公式：c= n/V = (m/M) / V = m /(M*V) = [m(溶液)*ω] / (M*V) = 1000ρ*V*ω / (M
最佳答案：这是一道关于过量计算的问题该反应的离子方程式为3Cu+ 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O3
最佳答案：分子之间有空隙，离子之间也有空隙，因此小的离子可能进入的大空隙中，不同的溶液混合之后小体积的微粒，可能进入到另外一种溶液物质之间的空隙中使体积减小，因此不能相加
最佳答案：0.3NA个SO42-,其物质的量=0.3mol则Al3+的物质的量=0.2mol,但因不知道其体积,所以,其浓度不知道,所以此题是错误的.
