知识问答
最佳答案：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=80×10%=8g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=80g-8g=72g，故答案为：8g 72g．（2）由（1）可知溶质
最佳答案：解题思路：根据溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题
最佳答案：将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合,混合后的溶液容质质量分数W3为在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（ρ）分别设为ρ1、ρ
最佳答案：稀释前后溶质的质量不变设需质量分数为98%的硫酸x克,则有490g*20%=98%xx=100g需水的质量=490g-100g=390g
最佳答案：解题思路：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算，并求出溶剂的质量；（2）根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤（计算→称量→溶解→装瓶→贴签→
最佳答案：解题思路：实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器的使用方法、用途进行分析解答即可．．（1）氢氧化钠具有
最佳答案：答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.
最佳答案：解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，已知锌的质量，可以求出硫酸的质量，再根据质量分数公式求出硫酸溶液的质量；根据
最佳答案：⑴20°C时,100g饱和溶液中有20gA,80g水S=20/80=1/4⑵60°C时,A有170×20％＋30=64gA％=64/200=32％
最佳答案：变小溶液质量变大（原溶液+蔗糖质量）溶质质量也不变（还是原来的NaCl）所以质量分数变小刚刚做错了很抱歉祝你学业进步!
最佳答案：首先要思考这样的两种溶液等质量混合后溶质质量分数=(m×a%+m×b%)/2m=(a+b)/2%,然后再思考等体积混合：1、对于密度小于水的溶液来说,浓度越稀密
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