知识问答
最佳答案：分析纯的氢氧化钠一般都是固体的含量是96%的质量分数（mass fraction）指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.也指混合物中某种物质质量占总质
最佳答案：氢氧化钠是强碱 其他都是弱碱 所以肯定它的ph是最大的 醋酸 的酸性比碳酸氢根的强 所以 其共轭碱 醋酸钠的碱性就比碳酸钠 的碱性小 ph也就小 所以 大小关系
最佳答案：(1) NaOH + C6H4(COOK)(COOH) ==>C6H4(COOK)(COONa + H2O(2) M == 204.22(3)C6H4(COOK
最佳答案：因为氢氧化钾和碳酸钠的摩尔质量都比氢氧化钠大,所以说在一定质量的含杂质的氢氧化钠中与H+可反应的离子比纯氢氧化钠少,导致V标变小,由C测=C标V标/V测得,C测
最佳答案：直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.
最佳答案：1.AB确实是潮解,称量用玻璃器皿.C少量流出,你要想.流出的液体中含有氢氧化钠.流出了不就少了.2.不对的,no2和n2o4之间存在转换平衡,压强,温度什么的
最佳答案：氢氧化钠和醋酸中和问题,我看主要有3种情况：1、等物质的量浓度、等体积混合此为恰好完全反应,生成醋酸钠溶液,由于醋酸根离子水解,离子浓度关系为：Na+ >CH3
最佳答案：滴定开始时都是先讲滴定管装到0刻度 因为是开始俯视 所以你的视线在0刻度时 液面应该低于0刻度 也就是说滴定开始时就已经有读数了 因此测得的结果偏大
最佳答案：滴定管内壁残余水分,稀释了NaOH,使用NaOH体积增加.由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知计算出的结果偏大
