知识问答
最佳答案：猜你的问题应该为：20℃时,pH=13的NaOH溶液中水的电离度为?果真如此,则：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×1
最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
最佳答案：0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L即电离的水为1*10^-13*V由电离度定义知a1/a
最佳答案：1LH2O的n=1000/18=55.5mol[H+]=10^-10 ; pH=10或[OH-]=10^-10 ; pH=4
最佳答案：PH=3的盐酸中氢离子浓度=0.001mol/LPH=11的氨水中氢氧根离子浓度=0.001mol/L在相同温度下,同等程度抑制了水的电离,因此PH为3的HCl
最佳答案：真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11
最佳答案：答案是C强酸 强碱 都抑制水的电离盐都是促进水的电离的等你做熟练了 PH=11 无非就两个数 一个10^-3 一个10^-11再根据定性分析 就可以得出NaOH
最佳答案：常温下,水的离子积常数为10＊-14,又因为水电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以氢离子浓度为根号下10*-14,即10*-7（水的离子积常数,简称水的离子积,是
最佳答案：答案是DA：弱电解质浓度越大电离程度越小,即电离度越小B:弱酸存在电离平衡,加更多水才可以改变到相同pHC:后者双水解导致NH4+进一步减少.D:盐的水解是越弱
最佳答案：假设1L水,常温,所以电离的水为10^-7mol,剩余的水约为1000/18mol,所以电离度=1.8*10^-9.对比可知水的电离受抑制
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