知识问答
最佳答案：不知道问什么诶,但导电性是在变差后又变好,因为首先硫酸与氢氧化钡反应,生成水和硫酸钡沉淀,紧接着消耗完硫酸,溶液中只有氢氧化钠,所以又可以导电
最佳答案：滴加的话溶液的导电性会逐渐减弱,随着不断的滴加,沉淀完全以后溶液的导电性会逐渐增强.如果是直接加的话,看量,有三种情况1.氢氧化钡溶液不足,生成硫酸钡,溶液导电
最佳答案：溶液的导电性跟其所含的离子浓度有关,一般离子浓度越高,导电性越好.氢氧化钡是强碱,完全电离,因此其溶液有很强的导电性.加入硫酸以后,会生成硫酸钡沉淀以及水,因此
最佳答案：1、生成Al（OH）3沉淀,导电性减小.2、当NaOH的物质的量是Al（OH）3的3倍时,沉淀最多,导电性最小.3、再滴加NaOH,沉淀溶解为Na[Al(OH)
最佳答案：1,冰醋酸原来没有水.然后加水溶于水电离.逐渐加水促进电离.离子浓度增大.导电性增大,PH值只跟H离子浓度有关,原来冰醋酸是分子化合物,不导电.没有水就没氢离子
最佳答案：导电性先减弱,因为生成了沉淀,溶液中离子数减少,完全生成沉淀时,导电性最弱.然后逐渐增强,但不能增强到最初的导电性,因为水多了
最佳答案：首先你需要知道溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比,醋酸是弱电解质,只电离出很少的离子,加入醋酸,生成醋酸钠强电解质,溶液中离子浓度大大增大,导电性必然
最佳答案：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O溶液的导电性和离子的浓度有关,离子浓度越大,导电性越强结论：强-----逐渐减弱------几乎消失----
最佳答案：水是弱电解质!氢氧化钠与硫酸反应时,钠离子没有变化,消耗掉氢氧根离子,硫酸根离子是新增的,而且所提供的离子电荷数刚好和消耗的氢氧根数目相当! 提供的氢离子消耗转
最佳答案：首先写出化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀）+2H2O;故随着硫酸的增加导电性先减小,当氢氧化钡完全反应时,导电性逐渐增加.如果加的是盐酸
最佳答案：解题思路：根据题目中的已知：溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
最佳答案：解题思路：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐
最佳答案：解题思路：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐
最佳答案：A正确答案:A溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，A、正确；B、C不妥当；D，加盐酸没有离子浓度明显减少的过程。
最佳答案：解题思路：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大；向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，反应生成了氯化钠和水，溶液中离子
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