某溶液与盐酸的反应(53个结果)

最佳答案：1. 钾钙钠除外稀盐酸和稀硫酸2. 金属活动性在前钾钙钠除外

最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100gCaCO3放出44gCO2CaCO3质量为20g,因此放出的CO2为8.8g反应后溶液的质量为100+

最佳答案：解题思路：（1）根据反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可计算放出二氧化碳的质量；（2）利用方程式以及碳酸钙的质量可以求出反应的氯化氢质量，进而可得稀盐酸的质量分数

最佳答案：解题思路：根据反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可计算反应消耗HCl的质量及放出二氧化碳的质量；最后可使用质量守恒定律，求出反应后所得溶液的质量．设生成二氧化碳的

最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 4425*80% X Y Z列比例,解得X=14.6g Y=22.2g Z=8.8g生成

最佳答案：25*80%=20 g CaCO3质量20/100*44=8.8 g 生成CO2质量100＋20－8.8＝111.2 g 反应后溶液质量

最佳答案：石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3 它与盐酸反应生成氯化钙+水由于恰好反应,所得的溶液是指氯化钙的水溶液（备注：溶液这个概念都是指均以稳定的混合物,其中包括

最佳答案：1).0.025Ca=0.024Cb2).Caco3----- 2HCl0.0095 2*0.0095NaOH--------HCl0.0074*Cb 0.00

最佳答案：你写写方程式嘛!Fe+2HCl=FeCl2+H2(上升)溶液之所以增加是因为氯化物中的元素变成了铁56,原来是氢2,所以溶液质量会增加.所以根据式量变化（你这里

最佳答案：是10.5,用14-2.5再加一.因为都是一元强酸强碱.10体积的强碱的氢氧根总数目应等于1体积盐酸氢离子的数目

最佳答案：不对,应该是10%,相对分子量算错了吧?设产生氢氧化钾的质量为xKOH+HCl==KCl+H2O56 74.5.56g*10% x56/56g*10%=74.5

最佳答案：40、分析：原混合物的质量是15.6克,反应后所得固体质量是16.7克,比原来增加了1.1克.设原混合物中含碳酸钠的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成

最佳答案：设生成二氧化碳质量为X,盐酸溶液中含氯化氢的质量为Y,生成氯化钙的质量为Z石灰石中含碳酸钙的质量=12.5g*(1-20%)=10gCaCO3 + 2HCl =

最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R

最佳答案：HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40 58.573*10% x yx = 8 g氢氧化钠

最佳答案：1CACO3质量=25克*80%=20克CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2100__________________4420g__________

最佳答案：选 B.大于7为方便计算,可设氢氧化钠溶液含溶质氢氧化钠质量为40克,则NaOH+HCl===NaCl+H2O40----36.540g-----xx=36.5

最佳答案：相关的相对原子量：H-1 Cl-35 Ca-40石灰石中CaCO3含量：25×80%=20g设有参加反应的HCl的质量为x,生成的CaCl2的质量为yCaCO3

最佳答案：HCl质量为0.73g,HCl-NaCl,生成的NaCl质量为1.17g蒸发掉水后的溶液质量为73+80-108.8=44.2g设溶解度为x,可得方程：1.17