过滤后得到溶液质量(29个结果)

最佳答案：(b-a)(23/85)/a

最佳答案：：（1）由于锌在镁后,在银和铜前,因此锌可以和硝酸银和硝酸铜反应,但由于银和锌相差远,因此锌先和硝酸银溶液反应Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2,65

最佳答案：3Na+FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3H2+3NaCl3*23 107 3*2X Y ZY=107X/69,Z=6X/69,50+X-107X/69-

最佳答案：钠与水作用的反应式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 氯化铁与氢氧化钠作用的反应式： FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(O

最佳答案：设Na质量为m克,Na和水反应生成40m/23 g NaOH,同时生成m/23 g的H23NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl40m/23 g

最佳答案：第一题：钠丢入溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氢气.6Na+6H2O=6NaOH+3H2 2FeCl3+6NaOH

最佳答案：因为过滤后的溶液仍为棕黄色,说明FeCl3过量,则通过此反应“Na+H2O=1/2H2+NaOH”生成的NaOH全部通过此反应“NaOH+1/3FeCl3=1/

最佳答案：设钠的质量是X克,与水反应生成H2 Y克,生成氢氧化铁沉淀Z克2Na+2H2O=2NaOH+H246-------------------2X---------

最佳答案：10%

最佳答案：（1）由于锌在镁后，在银和铜前，因此锌可以和硝酸银和硝酸铜反应，但由于银和锌相差远，因此锌先和硝酸银溶液反应Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn（NO 3） 2，

最佳答案：解析：（1）根据金属活动性顺序,Al先跟AgNO3溶液反应生成Ag和Al（NO3）3,滤渣中一定有Ag③正确（2）由于得到浅绿色滤液说明有二价Fe2+离子存在：

最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46 36 80 46x 36x 80x FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 80x 10

最佳答案：解题思路：根据碳酸钙的质量利用化学方程式求出生成氯化钠的质量以及反应的碳酸钠的质量，利用溶质质量分数公式求出氯化钠溶液的质量进而求出碳酸钠溶液的质量以及溶质质量

最佳答案：白色沉淀是10+100-107.13=2.87g 写化学方程式，用2.87算氯化钡的质量然后用这个质量➗10✖️100%

最佳答案：20度时食盐溶液中溶质的质量分数是：36÷（100+36）≈36.5%100×36.5%-72.8×36.5%=9.928克

最佳答案：沉淀质量＝32.33+20-50＝2.33克BaCl2+H2So4=BaSo4+2HCl ------------233----73 ------------2

最佳答案：C,里面共发生两个反应,其方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(0H)3沉淀.设加入钠xg,这可得生成氢气为1

最佳答案：由题目得到滤渣和浅绿色的滤液,可以知道滤液中含有Fe2+,而向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末,发生的是置换反应,金属活泼性是Al>Fe,因此

最佳答案：解题思路：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属

最佳答案：1）m（BaSO4）=32.33 + 20 - 50 = 2.33 g由方程式计算得 m（H2SO4）= 0.98 g所以质量分数C%=0.98/20·100%