盐在水溶液中电离(22个结果)

最佳答案：溶液很稀时

最佳答案：NH4Cl=NH4++Cl-还有什么问题就去HI上问我吧

最佳答案：酸只在水溶液中电离,因为酸是分子晶体（共价化合物）,共价键只在水溶液中断开

最佳答案：酸式盐都能电离出H+有些以电离为主,就显酸性,如：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4；有些以水解为主,就显碱性,如：NaHCO3,NaH

最佳答案：呈碱性水解大于电离

最佳答案：没有什么关系,盐酸的水溶液中主要存在的离子不就是H+和Cl-吗,即盐酸的电离.锌与盐酸反应,其实就是和盐酸中的氢离子发生反应,而与氯离子无关.因此其反应可写成

最佳答案：解题思路：酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子，这是酸的共性的原因，也就是说氢离子的性质即是酸的共性，利用此知识解决即可．A、使紫色石蕊变红是酸的共性，也是所有酸

最佳答案：“强电离,弱水解”,解释如下：1、盐类是由酸和碱结合而成的；2、就看结合成该盐的酸和碱是强酸（碱）还是弱酸（碱）,3、强酸（碱类）电离更大,弱酸（碱类）水解更大

最佳答案：强酸的可溶性酸式盐在水中电离出氢离子

最佳答案：酸由H和酸根组成：电离成H+和酸根阴离子,比如HCl=H+ + Cl-碱由金属和OH组成：电离成金属阳离子和OH-,比如NaOH=Na+ + OH-盐由金属和酸

最佳答案：同学,这个最终实验的目的是不是没搞懂啊.他想要得到什么样的结果,你就往那上面靠就行了.你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处,会有区别的.你所说的第一种情况

最佳答案：解题思路：A．根据酸的电离程度分析；B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步

最佳答案：沉淀气体水BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

最佳答案：0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.因为乙酸是弱电解质,在水溶液中只有少部分电离,它的电离度才是1.33% ,

最佳答案：解题思路：A．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分；B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C．存在电离平衡的酸

最佳答案：A．共价化合物只存在分子，在熔融状态下，没有自由移动的离子，如氯化氢为强电解质，但在熔融状态下，只有氯化氢分子不导电，故A错误；B．电离是指：电解质在水溶液中在

最佳答案：解析：NH3.H2O NH4+ + OH-1.盐酸； H+ 与OH-发生中和反应,平衡向正放移动.2.氯化铵是强电解质,全都电离,电离出的NH4+,NH4+,增

最佳答案：硫酸