离子方程式的注意(19个结果)

最佳答案：1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl

最佳答案：基本步骤1.写明确写出有关反应的化学方程式.2.拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等

最佳答案：1,方程式用可逆号连接2,两边元素守衡3,两边电荷守衡4,两边要配平5,注意水解和电离.虽然高中的内容有两年没接触了,我还是记得一点,

最佳答案：写离子方程式的方法1. 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.2. 单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.3. 弱酸的酸

最佳答案：首先化学方程式必须正确,其实,有些物质要写化学式表示,如,单质,气体,沉淀,水,氧化物,弱酸,弱碱.最后,注意约离子时要约相同个数的

最佳答案：这是铝离子和硫离子的双水解和硝酸根（氢离子）的复加反应,由于不知道两个反应的速率或相对速率,所以不能写出其总反应式,只能写出两个分反应的方程式.2Al3++3S

最佳答案：S2- + 2Ag+ =Ag2S

最佳答案：2Al + 3Hg2+=3Hg + 2Al3+

最佳答案：是的,NaOH溶液通入少量CO2生成Na2CO3,不会有NaHCO3生成,要通入过量的CO2,才有NaHCO3生成,其离子方程式如下：CO2+2HO-=CO3=

最佳答案：注意有没有生成沉淀.气体.还有络合物,再着重看看方程式有没有配平,反应发生时需要的条件

最佳答案：离子方程式：只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.注意事项：1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水

最佳答案：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4 +2FeSO4氧化还原反应,三价铁氧化二氧化硫离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO4 2- +2Fe

最佳答案：这个你只要掌握方法就好了,记得过量时AL会与4份OH反应,生成AL（OH）4离子,自己去配吧.

最佳答案：顺便改正一个错误,过氧化钠不可能是溶液的.只能说是溶于水后的溶液或者直接加入氯化亚铁溶液

最佳答案：书写离子方程式的方法1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.3.弱酸的酸式根

最佳答案：弱酸根或者弱碱根与氢氧根离子或氢离子结合生成弱电解质可逆符号；弱酸、弱碱要以分子表示不是很肯定,仅供参考

最佳答案：硝酸银滴入氨水,氨水过量,生成银氨离子：Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+氨水滴入硝酸银溶液:先沉淀,后溶解.（银氨溶液制取）Ag+ + NH3.H2

最佳答案：电子守恒,用化合价升降来看;而不能通过看电荷守恒.这是两个不同的问题.还有网络上就算了,但考试时不能错字连篇!

最佳答案：CaCO3+2H^(+)=Ca^(2+)+H2O+CO2↑CO3^(2-)+Ca^(2+)=CaCO3↓Ag^(+)+Cl^(-)=AgCl↓SO4^(2-)+