基本步骤
1.写
明确写出有关反应的化学方程式.
2.拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示.
②微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式.
3.删
删去方程式两边不参加反应的离子.
4.查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比.
编辑本段正误判断规律
1.依据四原则
(1)客观事实原则
如2Fe + 6H+ CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO.
编辑本段易错分析
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误.这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆.
②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在.
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）.
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆.
编辑本段32种易误拆而不能拆的物质
BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS
Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O
AgCl,AgBr,AgI
CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2
HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
编辑本段判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色,二性,三特殊,四反应.
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.
2.二性--溶液的酸,碱性
（1）在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在
（2）在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在
（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.
3.三特殊--三种特殊情况
（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存
（3）NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）.
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存.
（1）复分解反应
如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等
（2）氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
（3）相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
（4）络合反应
如Fe3+与SCN-等.
