知识问答
最佳答案：给你个曲线图吧,纵坐标为PH,横坐标为加水的量,起始为冰醋酸,随着加水量的增加,PH先变小后变大,呈抛物线状.具体原因:刚开始醋酸以分子形式存在,随着水的加入,
最佳答案：pH值跟溶液中氢离子浓度有关,pH=11说明H离子浓度应该是10的负11次方,相应的OH离子浓度是10的（14-11=3）次方,也就是0.001mol/L,由此
最佳答案：常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL,如果将其PH降为11,那么(1)若用蒸馏水应加入________mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入__
最佳答案：选BA是中性盐,对PH无影响C是酸,加酸只会让PH降低D相当于把溶液无限稀释,PH不可能超过7故选B 一种强碱,加入溶液中使PH增大且超过7
最佳答案：pH=12c（OH-）=10^-2mol/L（1）设加入xL水,有(10^-2mol/L×0.1L)/(0.1+x)L=10^-3mol/L解得x=0.9所以加
最佳答案：产生H+只有两种电离途径：H2O ←→ H+ + OH-HSO4- ←→ H+ + SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出
最佳答案：Kb = 1.77*10^(-5)pH=10,[H+] = 10^(-10) mol/L,[OH-] = 10^(-14)/[H+] = 10^(-4) mol
最佳答案：解题思路：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶
最佳答案：摄氏100度时,水的离子积为10的-12次方.ph=6的水是中性.此时溶液中所有氢离子都是由水提供的.加入硫酸氢钠后ph=2,也就是c[ohˉ]=10的-10次
最佳答案：解题思路：A．25℃时pH=7；B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12；C．氢离子有2个来源，一个来自于水的电离，一个来自于NaHSO4的电离；D．加入酸
最佳答案：1选D,解析：A:25°时水的PH=7,PH=6表示的氢离子浓度更大,温度升高促进水的电离,所以温度高于25°.B:由水电离出的氢离子=由水电离出的氢氧根,因水
最佳答案：楼主,其实答案1是正确的,答案2和3是错误的溶液PH=4说明NaHSO3的电离程度大于水解程度,但又不是完全电离,所以不难得出HSO3->SO32->H2SO3
最佳答案：解题思路：A.25℃时纯水中pH=7，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；B．酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；C．根据硫酸氢钠溶液的
最佳答案：应先加入盐酸或氢氧化钠或蒸馏水,维持恒定的pH.再加入淀粉溶液,最后才是淀粉酶溶液.如果先加入淀粉溶液和淀粉酶溶液,淀粉溶液和淀粉酶溶液在没有维持恒定的pH之前
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