知识问答
最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
最佳答案：pH=11的NaOH ,c(H+)=10^-11 c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-13/10^-11 =10^-2 mol/LpH=1的H2SO4,c(
最佳答案：是13,水的离子积是【OH-】·【H+】=10^-14mol/L ,pH=-lg【H+】=-（-13）·lg10=13.
最佳答案：KW=10-13.则PH=6.5 PH=a 则 C(OH-)=10^-(13-a)molL NaOH PH=b C(H+)=10^-b molL H2SO4PH
最佳答案：pH是氢离子浓度系数,也就是说pH是衡量氢离子的.比如NaOH溶液pH=a并不是说他有10^-a的OH-而是说他有10^-a的H+ ,c(OH-)应等于10^-
最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
最佳答案：(1)根据C(OH-)*a=C(H+)*b10^-2*a=10^-1*ba:b=10(2)碱少,显酸性C(H+)*(a+b)=C(H+)*b-C(OH-)*aC
最佳答案：某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13
最佳答案：25摄氏度Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能1、酸环境下,只
最佳答案：此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH -）=1 0 -131 0 -11 mol/L=0.01mol/L，pH=1的H 2SO 4溶液c（H +）=0.1
最佳答案：H+为0.1mol/L OH-为0.01mol/L则a:b=10:1沉淀的物质的量为0.05b mol（沉淀的物质的量和H2SO4量一样）（2）则c（H+）=(
最佳答案：解题思路：此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH-）=10−1310−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/
最佳答案：pH = 7,c(H+) = 1×10^(-7) mol/L所以c(OH-) = Kw / c(H+) = 1×10^(-6) mol/L ＞ c(H+)因为c
最佳答案：某温度时，水的离子积常数K W=10 -13，pH=11的Ba（OH） 2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的H 2SO 4溶液中氢离子浓度为0
最佳答案：解题思路：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、
最佳答案：[OH-] = 1000[H+][H+] = 10^(-14)/[OH-] = 10^(-14)/{1000[H+]} = 10^(-17)/[H+][H+]^
