知识问答
最佳答案：因为这个实验的目的是在铁片表面电镀上一层锌,因此要保留铁片,所以铁片在阴极,否则便会被氧化.在该电解池中,阳极材料被氧化,发生氧化反应.阴极处发生还原反应.所以
最佳答案：楼主认为应该析出的是氢气吧...貌似这题目有点超纲了..高中化学课本上没说清楚H+ 所处溶液不同,在得电子能力顺序中的位置不同,在酸性下,H+位于大家很熟悉的
最佳答案：1 阴极:4Ag++4e-=4Ag阳极：2H20-4e-=O2+4H+总：4AgF+2H2O=4Ag+O2+4HF2 阴极：4H++4e-=2H2阳极：4OH-
最佳答案：镀锌过程中,锌离子和氢离子的放电还原时同时存在的.不过在电流密度较低或者锌离子浓度太低的时候是不会有锌离子的沉积还原的
最佳答案：选C铁作阴极,发生电极反应为：Ag+ + e == Ag增重2.16g,表明转移0.02mol电子,有0.02molAg+被氧化,所以C正确.Ag作阳极,属于非
最佳答案：可以 阳极 4氢氧根离子-4e——2H2O+O2阴极2铜离子+4e——2Cu阳极的镀层金属失去电子,形成金属阳离子进入溶液,在溶液中的金属阳离子在阴极待镀物品上
最佳答案：放出气体是氢气与氧气的和,因为氢气与氧气的体积比为2:1,所以氢气体积为2.24*2/3,质量为4/30,由氢气算出需加水的质量为：4/30*9=1.2克
最佳答案：先得考虑电极是否会和溶液反应,因为粗铜中含有锌和铁,所以电极本身会和溶液反应,所以是铜失电子
最佳答案：你的数据不全一段时间后的pH=?,假设是x吧CuSO4的电解,SO4^2-不变,但是Cu2+会生成Cu,所以正电荷会减少,就需要H+来补充,所以溶液的酸性会增强
最佳答案：阴极是钢铁,电解质是铬酐溶液、阳极是铅锡合金板,铬酸酐溶液中的阴离子是CrO72-,CrO42-或CrO72-在特定PH条件下会互相转化.
