知识问答
最佳答案：查表:Ka1=4.2×10^-7 Ka2 =5.6×10^-11 (数据来自武汉大学吉林大学主编的第三版CO32-的分布系数=Ka1×Ka2 /{ [H+]^2
最佳答案：(1) c(HAc) :c(NaAc) ==1:1Ka ==[H+][Ac-]/[HAc][H+] ==Ka[HAc]/[Ac-]==Ka(2)c(NH3) :
最佳答案：我只告诉你，EDTA与金属离子是1：1络合，剩下的就是数学运算了，自己做吧。这个题很简单啊。镓溶液0.47844mol/L，0.834g镓。
最佳答案：设缓冲溶液中的醋酸钠的浓度为CNaAc,醋酸浓度为CHAc＝1.0-CNaAc,根据（3）式得或 （用（8）式计算）解得：CNaAc＝0.646M,计算得m N
最佳答案：题目应该是,配置30ml ph=4 的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升?因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了
最佳答案：1、缓冲溶液PH计算公式：pH=pKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)]5=4.74+lg[c(NaAc)/c(HAc)],lg[0.05/c(HAc)]=
最佳答案：在缓冲溶液中,盐的同离子效应抑制了弱酸或弱碱的电离,所以溶液中[H+]近似等于KaC酸/C盐；在沉淀平衡中,同离子效应促使平衡向沉淀的方向移动,即沉淀更完全.
最佳答案：之前也是25度吧?ES=K+0.059pHSEX=K+0.059pHXpHX=pHS+(EX-ES)/0.059=6.86+（0.298-0.345）/0.05
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