知识问答
最佳答案：Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2OCu失去2e-生成Cu（NO3)2HNO3得到2e-生成NO2
最佳答案：CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O
最佳答案：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2OCu+1 S-2 N+5 =Cu+2 S(SO4)+6 N(NO2)+4
最佳答案：硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮,一氧化氮和水,当二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1比1时,实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量直
最佳答案：（1）式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）式：3NO2+H2O=NO+2HNO3将2式两边乘2有6NO2+2H2O=2NO+4HN
最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
最佳答案：设Cu2S为1，那么CuSO4也是1，剩下的Cu变成Cu(NO3)2。这是根据元素守恒。硫化亚铜1mol失去10mol，根据电子得失守恒，10=x(2*1 N
最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
最佳答案：解题思路：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质
最佳答案：3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO 气体 + 4H2O 9.6g铜——0.15mol ——0.15 *2/3为生成NO量 后面两个方程因最终
最佳答案：题目是不是生成硫酸铜？HNO3--NO2，+1eHNO3--NO,+3e，1：1的话平均得电子2，CU2S失电子2这时消耗5HNO3，再加上成盐用的就是1：72
最佳答案：铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑二氧化氮再与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑所以,被还原
最佳答案：Cu+4浓HNO3=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O2No2+H2o=H2No3+No算出Cu摩尔质量…就可算No2,然后最后用水收集到到的是No
