氢氧化钡中性(24个结果)

最佳答案：若KHSO4过量,则反应式为:2KHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + K2SO4 + 2H2O即:2K(+) + 2H(+) +2SO4(2-)

最佳答案：1.Ba2+ +2H+ +SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O2.Ba2+ +SO42-=BaSO4↓3.Ba2+ +H+ +SO42-+OH-=BaS

最佳答案：你那个离子方程式是正确的,不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=

最佳答案：2NaHSO4+Ba（OH）2===Na2SO4+BaSO4+2H2OBa(2+)+SO4(2-)==BaSO4

最佳答案：原来生成了硫酸钠溶液,继续添加氢氧化钡就是：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

最佳答案：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=B

最佳答案：NaHSO4+Ba(OH)2——? 第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH -的个

最佳答案：Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O恰好为中性得离

最佳答案：体积比是1：10pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/LpH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1

最佳答案：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；那不是和硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性的题一样了吗?H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=B

最佳答案：Ba(OH)2+2NaHSO4=Na2SO4+BaS04+2H20Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaS04+H20中性和碱性,不能成酸性吧

最佳答案：中性前：2H2SO3+ Ba2+ +2OH-=2BaSO3↓+2H2O中性后：SO32- + Ba2+=BaSO3↓

最佳答案：铵明矾的化学名称是十二水合硫酸铝铵（我按照明矾的名称瞎编的哈哈）,它是由铝离子,铵根离子,硫酸根离子以及结晶水共同组成的白色晶体.明矾溶于水后,其水溶液中存在着

最佳答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==2H20+BaSO4 （沉淀）在高中阶段认为硫酸是二元强酸,是完全电离的.

最佳答案：解题思路：A．根据化学式判断反应的离子之间的物质的量是否正确；B．从碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度小的角度分析；C．NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；D．5.6

最佳答案：2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- ==BaSO4↓+2H2O

最佳答案：n(SO42-)=0.05*40 = 2 mmoln(H+)=2*0.05*60 = 6 mmoln(Cl-)=6 - 2*2 = 2 mmol

最佳答案：0.1mol/L,10mL这是0.001molBa(OH)2,也就是0.002molOH-离子,需要0.002molH+来中和,PH=1的硫酸含H+0.1mol

最佳答案：（6分）H 2SO 4和HCl的物质的量浓度分别为0.1mol/l 0.2mol/l略

最佳答案：氢氧化钡的物质的量：n(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2=3.42g/171g/mol=0.02mol那么溶液中氢离子的物质的量：n(