知识问答
最佳答案:解题思路:A、饱和溶液的质量分数=溶解度100+溶解度;B、根据质量分数的变化求出原来的质量;C、c=nV,V=mρ,根据公式分析;D、根据原溶液的质量和质量分
最佳答案:a克NaOH溶液中含NaOH物质的量为4%*a/40=.001a mol.a克KOH溶液中含KOH物质的量为4%*a/56=0.0007a mol.即KOH物质
最佳答案:KOH和NaOH质量均为0.56克KOH相对分子质量为56,NaOH相对分子质量为40,所以相同质量的两种物质NaOH比KOH多,即OH-多,中和后OH-有剩余
最佳答案:设:蒸发后的溶液质量为m(m+100)×14%=m×28%m=100g原溶液质量为m+100=200gc=100×28%/(56×0.08)=6.25mol/L
最佳答案:A.小于7NaOH 的相对分子质量为40 ,KOH 的相对分子质量为56 ,所以如果改用20克溶质质量分数为5%的KOH溶液,反应后盐酸过量,溶液显酸性 pH小
最佳答案:设原溶液的质量为X根据蒸发前后溶质的质量不变得:X*w=(X-mg)*3wX=1.5m则原溶液中含KOH的质量=1.5mwgKOH的物质的量n=1.5mwg/5
最佳答案:假设溶液的质量为100克,那么28%的KOH溶液中含有KOH为28克,水为72克,n(OH-)=n(KOH)=28/56=0.5mol,n(H2O)=72/18
最佳答案:(1)、设溶液质量为ag则KOH质量为0.28ag 物质的量为0.005a mol水的质量为0.72ag 物质的量为0.04a mol则分子数之比为1:8(2)
最佳答案:依据蒸发过程中溶质质量守恒假设原溶液的质量为A,有A*m%=(A-n)*2m%可解A=2n溶液的物质的量浓度=溶液的物质的量/溶液的体积注意溶液体积单位为L加热
最佳答案:因为反应后溶液的pH为7,所以KOH与HNO3完全反应(200+200)*10.5%=42g所以有硝酸钾42gKOH+HNO3=KNO3+H2O56------
最佳答案:考虑相对分子质量就行,KOH的相对分子质量要比NaOH要大.然后通过化学方程式可以得出反应相同质量的酸,需要相对分子质量小的碱比相对分子质量大的碱要少.
最佳答案:一定质量分数为14%的KOH溶液若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125ml则浓缩后的KOH的物质的量浓度为设溶液的质量为x(x-100)*2
最佳答案:解题思路:氢氧化钾溶液浓度越大密度越大,令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml,质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml,根据c=[1000ρω/M]
最佳答案:解题思路:根据蒸发前后溶质的质量不变,计算出原溶液的质量,根据m(溶质)=m(溶液)ω计算溶质质量,根据n=[m/M]计算溶质KOH的物质的量,进而根据c=[n
最佳答案:不对,应该是10%,相对分子量算错了吧?设产生氢氧化钾的质量为xKOH+HCl==KCl+H2O56 74.5.56g*10% x56/56g*10%=74.5
最佳答案:一定量的溶质质发数为10%和KOH溶液,将其蒸发掉50克水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积娈为62.5ML,根据这个可以求得原来体积数和各个量的数值.
最佳答案:“蒸发掉50克水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍”说明:1、后来的溶液为50g;2、浓度为28%;所以:c=(50×28%÷56)/(62.5÷1000)=4
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