知识问答
最佳答案：1mol/l×50ml=0.05mol 加入酸的量0.1mol×100ml=0.01mol 摇匀后得到的溶液中酸的量0.05-0.01=0.04是氢氧化钠的量所
最佳答案：氢氧化钠和氢氧化钾消耗的盐酸都是一定的.所以用比例法,耗去20毫升的盐酸,需要16毫升的0.8mol/l的氢氧化钠,即消耗的氢氧化钾为0.016*0.8*56=
最佳答案：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H254g 67.2Lx g 3.36L解得,铝有 x = 2.7g ,则杂质为0.3g,占10
最佳答案：29.25g溶液中左后只有氯化钠了,所以盐酸中氯的质量除以氯化钠中氯的质量分数就可以了.
最佳答案：无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性,完全反应后,最后生成的为氯化钠,所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源
最佳答案：不纯的氢氧化钠1.73g加入50ml 1mol/L（0.05mol)的盐酸,摇匀后pH=1(0.1mol/L)反应后剩下0.1mol/L*(50ml+50ml)
最佳答案：CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl135 98x 9.8 g135 / 98 = x / 9.8 g解出 x = 13.5 g
最佳答案：解: (1)设样品中含NaOH的质量为x,与盐酸反应后生成NaCl的质量为y,由于m(HCl)=40mL*1.1g/mL*20%=8.8g,根据题意得:NaOH
最佳答案：先求溶质（nacl)：58.8*0.5=11.76g cucl2+2naoH——cu（oh)2+2nacl 可知11.76/117（nacl)*135(cucl
最佳答案：最后,氢氧化镁变为沉淀析出,溶质就是NaCl可知NaCl质量为40gMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2（沉淀）95 80 117 58MgCl2
最佳答案：解题思路：（1）先计算出氯化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量，最后计算出氯化镁的质量分数．（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量保持不变
最佳答案：解题思路：要知道10%的溶液234g 中溶质是氯化钠：234g×10%=23.4g，由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，算出氯化镁的质量，根据氯化
最佳答案：解题思路：（1）根据硫酸铜溶于水形成蓝色溶液以及氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行解答；（2）根据氢氧化钠固体溶于水放热以及碳酸钠溶于水时也放热进行解答；（
最佳答案：解题思路：要知道10%的溶液234g 中溶质是氯化钠：234g×10%=23.4g，由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，算出氯化镁的质量，根据氯化
最佳答案：1.40ml盐酸中含HCl的质量为：40mlX1.1g/mlX20%=8.8g设10克样品中含氢氧化钠的质量为X,反应后生成氯化钠的质量为YNaOH+2HCl=
最佳答案：Si+4HCl=SiCl4+2H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ n(Si):n(H2)=1:2 n(Fe):n(H2)=1:1 所以得出 n(Fe)：
