知识问答
最佳答案：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.1:25是26倍稀释p＝0.7,即[H＋]＝1×10－0.7mol/L,稀释26倍,即[H＋]＝
最佳答案：B本题主要考查发生水解反应的盐溶液中水的电离平衡的移动及溶液中离子浓度大小的比较。在NH 4Cl溶液中因：+H 2ONH 3·H 2O+H +而显酸性，常温下，
最佳答案：25摄氏度Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能1、酸环境下,只
最佳答案：解题思路：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kwc(H+)；B．溶液中存在CH3COO-水解平衡；C．CH3COONa溶液呈碱性，则C（H+）＜C（OH-
最佳答案：解题思路：氯化铵溶液的pH=4，溶液中c（H+）＞c（OH-），在NH4Cl溶液中因：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+而显酸性，常温下水的离子积常数为1×
最佳答案：选BD,b≤3.A.错误,酸可以是弱酸,pH可以小于7.B.正确.C.错误,不会是碱性的,所以不会有沉淀.D.正确,酸是弱酸就会有酸和盐.
最佳答案：如果是酸溶液或碱溶液,水的电离是被抑制的,水电离出的氢离子浓度不可能大于10^-7mol/L,只有盐类水解是促进电离的,所以A不对,这题要注意的就是水电离产生的
最佳答案：A.25℃时，K w=c（H +）．c（OH -）=1×10 -14mol 2/L 2，氯化铵溶液的pH=4，则溶液中c（H +）＞c（OH -），故A正确；B
最佳答案：解题思路：氯化铵是强酸弱碱盐，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10-pH，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．A.
最佳答案：第一种 水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制 可能是强酸抑制 也可能是强碱抑制水的电离 强酸抑制水的电离 根据H2O=H+ +OH
最佳答案：设酸pH为x,c（H+）=10-x碱为y,c（OH-）=10（y-14）则10*10∧-x=10∧（y-14）∴x+y=15
最佳答案：溶解度表示100克水溶解的物质的质量.溶解度25克,即100克水溶解25克.而根据质量分数定义：质量分数=溶质质量/总质量总质量=溶剂质量+溶质质量没那么这个题
最佳答案：PH=—lg[H+]=—lg1×10(—a)=—lg10(—a)=（—）（—）a=a因稀溶液中存在关系：PH+POH=14所以：POH=14-PH=14-a.A
最佳答案：解题思路：某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，A．HB为弱酸，在水溶液里部分电离；B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在
最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（H+） 为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为1或13，依此进行判断．由水电离产生的c（H+）
