知识问答
最佳答案：pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧
最佳答案：（1）醋酸是弱酸,0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l,溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子,当氢氧化钠滴入后,H+离子被消耗一部分
最佳答案：混合后溶液里氯化铵的摩尔=1.00 摩尔混合后溶液里氨的摩尔=0.5556 摩尔pH =pKa + log 0.5556/1.000= 4.74 -0.255=
最佳答案：因为pH=7时,c(H+)=c(OH-),溶液中只有H+,OH-,NH4+,Cl-4种离子,则根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
最佳答案：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.5=14-4.74+log0.3/[NH4+][NH4+]=0.17mol/L0.17*500/1000
最佳答案：氨水中存在电离平衡：NH3.H2O==NH4+ + OH-加入NH4Cl,（NH4Cl=NH4+ + Cl-）即加入NH4+离子,使得NH3.H2O==NH4+
最佳答案：用蒸馏水稀释100倍----------氨水的电离平衡正向移动用氯化铵溶液稀释100倍----------氨水的电离平衡逆向移动所以,甲中的氢氧根浓度大,PH大
最佳答案：6、5、1、8、4、2、7、3、10、9【详解】比较PH的大小就是看溶液中自由移动的,即电离出来的H+的浓度,（1）一水合氨（一元弱碱不完全电离,电离出来的OH
最佳答案：A.碳酸钠B.氯化钠溶液呈中性PH=7D.氯化铵溶液,由于铵的水解溶液呈酸性NH4+ ＋H2O←→NH4OH＋H+ PH＜7C.碳酸氢钠在溶液中一次水解HCO3
最佳答案：a,氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁.强碱也能生成强氧化铁沉淀,所以不能证明 b,氨水可以使酚酞试液变红.强碱也可以,所以不能证明 c ,氯化铵溶液的PH
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