知识问答
最佳答案：应该是水（H2O）提供的 以NaAC为例：在形成溶液时,溶质NaAC所店里出来的醋酸根离子会结合水中的氢离子（AC-）+（H+）—HAC 而水的电力平衡被破坏(
最佳答案：按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)
最佳答案：质子条件式：〔H〕+〔HA〕=〔OH〕,则〔H〕+〔H〕*〔A〕/Ka=Kw/〔H〕,故〔H〕=｛Kw/｛1+〔A〕/Ka｝｝的0.5次方.在公式中Kw 和Ka
最佳答案：强碱弱酸盐促进水的电离,PH=a C（H+)=10^-a 弱酸水解产生的OH-就是水电离出的OH-C（OH-）=10^(a-14)=C(H+) H2O=== H
最佳答案：强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关
最佳答案：主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc＝可逆=
最佳答案：酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的,区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全电离成酸根离子
最佳答案：由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3；Ba（OH）2是强碱,完全电离,其碱性来源就是自身电离出来的氢氧根离子,如果由于0.1mol/
最佳答案：因为氢氧化钡是强碱在水中完全电离 碳酸钠是强碱弱酸盐 是弱电解质啊在水中没法完全电离
最佳答案：没有,你说的这种情况确实有,虽然有 的氢离子被弱酸根结合了,不以氢离子的形式存在,但他仍是水电离出来的,所以25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-a
最佳答案：解题思路：A、根据越弱越水解的原则判断；B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的
最佳答案：会的,1：1反应,生成Na2CO3和水.溶解度是NaOH>Na2CO3>NaHCO3,其碳酸盐和碳酸氢盐溶解大小是特例,侯氏制碱用的就是这个原理
最佳答案：co32-+2h2o=h2co3+2oh-cu2++2h2o=cu(oh)2+2H+
最佳答案：任何一个平衡体系中,都存在阴阳离子在某温度下保持一定的平衡浓度,所以有氢离子（氢氧根离子）的溶液不一定显酸性（碱性）若要判断溶液的酸碱性可以比较氢离子和氢氧根离
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