知识问答
最佳答案：1是不对的,Al2O3是不会和弱碱反应的2也可能不正确,其实Al2O3有多种晶型,不同结晶类型,其稳定性也不同,其伽马型结晶非常稳定.
最佳答案：解题思路：中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、K
最佳答案：1、因为合金与盐酸恰好完全反应,所以生成的H2的物质的量=1/2×0.4L×1mol/L=0.2mol2H+ ====> H2↑2 10.4 ---------
最佳答案：答案选 C.Al>Mg>Fe设溶液增重为mMg-----H2 增重24 2 2224/22m mFe------H2 增重56 2 5456/54m m2Al3
最佳答案：解题思路：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白
最佳答案：D,解析：铝片与氢氧化钠的反应是有水参与的,这里没有错误铝与硝酸反应应该分一下,浓硝酸的话,铝与浓硝酸不反应,表面会生成一层氧化膜阻止反应,稀硝酸生成的是一氧化
最佳答案：一般情况下,是较活泼的金属作负极的,但随着电解质溶液的不同,也有特殊情况:用氢氧化钠作电解溶液时,铝是负极,反应:Al－3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC
最佳答案：铁铝合金与足量盐酸反应：Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑加入 过量 NaOHFeCl
最佳答案：设镁amol 铝bmol最前一段中和盐酸0.01mol第二段10~50 反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀 由电荷守恒 2a+3b=0.04第三段50~60 氢氧化
最佳答案：1.Al2O3+6H+=2Al2+ +3H2OMgO+2H+=Mg2+ +H2OMg2+ +2OH-=Mg(OH)2(沉淀)Al3+ +3OH-=Al(OH)3
最佳答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2HCl=FeCl+H2(向上箭头）由于最后有气体生成.表示Fe过量.于是用液
最佳答案：解题思路：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白
最佳答案：1.其原电池反应与与盐酸反应的本质是一样的：金属镁中的Mg^2+扩散到溶液中,将电子留在金属固体上,H+再从金属镁固体上得到电子生成H2（镁与盐酸反应）；或者电
最佳答案：aL溶液分成两等分：其一、a/2L中的NH4+刚好与NaOH反应,NH4+ + NaOH=NH3 + H2O +Na则该体积中n1（NH4+）=n（NaOH）=
最佳答案：铝单质与酸 碱产生的都是氢气,无论酸碱,单质铝与氢气的比例都是2:3.所以如果酸产生的氢气多,只能说明酸的物质的量比较大一些.考虑到PH之和=14的酸与强碱,酸
最佳答案：a/2L中：NH4+的物质的量=b mol SO42-的物质的量=c mol电荷守恒 NO3-的物质的量=b-2c mol 原溶液中NO3-的物质的量2b-4c
