在混合离子的溶液中(100个结果)

最佳答案：硝酸铵是可溶性盐,是强电解质,会完全电离,而氨水是弱电解质,只能部分电离,因此,硝酸根大于氢氧根.

最佳答案：解题思路：A、溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；但温度不是常温，氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10-7mol/L；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、

最佳答案：根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②①×2

最佳答案：对的.根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②

最佳答案：电荷守恒：有阳离子,就一定有阴离子,且阴阳离子带电荷量相等两离子间发生反应生成溶解度小的物质或水或气体是,两离子不能共存

最佳答案：应该是C最先反应的是I-

最佳答案：含有0.02molMgCl2和0.02molAlCl3的混合溶液中,主要存在Mg2+、Cl-、Al3+离子；100ml1mol/L NaOH溶液含NaOH：0.

最佳答案：设SO42-离子个数为x 个Fe3+带3个正电荷,Cl-带1个负电荷,SO42-带2个负电荷.由正负电荷数相等：5n×3 = 3n×1 + x ×2则x=2 n

最佳答案：解题思路：在氯化铝中，铝离子和氯离子的个数比是1：3，在硫酸铝中，铝离子和硫酸根离子的个数比是2：3．硫酸铝和氯化铝的个数比是2：1时，铝离子和氯离子个数比为5

最佳答案：溶液的质量没有改变第一步反应2Fe3+ +Fe===3Fe2+ 增加56 第二步 Cu2+ +Fe ===Fe2+ +Cu 减少 64-56=8当第二步是第一步

最佳答案：正负电荷相等,设H+ 为x mol/L则 x + 3*0.4 ==2*0.7x==0.2选 B

最佳答案：取一定量的混合液,先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止（除去硫酸根）,取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子.

最佳答案：解题思路：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并根据溶液呈电中性分析解答．A．根据溶液呈电中性，阳离子H+、Ca2

最佳答案：解题思路：先根据离子反应发生的条件判断离子之间是否能够共存；再根据无色溶液排除有色离子的选项，然后根据混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol•L-1及溶液

最佳答案：B由溶液呈中性即溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数可知：，即，得

最佳答案：在混合溶液中,正负电荷的数量是相等的,所以设镁离子浓度为Xmol/L,则有电荷守恒得：0.1*3+x*2=0.3*2解得x=0.15mol/L

最佳答案：C因为该混合溶液中,氯离子个数等于H离子个数与钠离子个数之和.

最佳答案：C选项不一定产生沉淀,原因是：H3O+、Ca2+、PO43-这三种离子可能会组合成酸式磷酸盐,而酸式磷酸钙易溶于水D选项沉淀是因为双水解吗?——是的,你自己的理

最佳答案：1.若溶液中有剩余I－,则溶液中可能还有（Fe2+、Mn2+）,一定没有（Fe3+和MnO4－）——因为Fe3+和MnO4－都能将I-氧化.2.若溶液中有剩余F

最佳答案：在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白