方程式系数化一(21个结果)

最佳答案：肯定没有,这个是遵循守恒定律的,要电子守恒,原子守恒,电荷守恒,反应前后要化学计量数要最简整数比

最佳答案：先用 ≡ 代替可逆符号了Al2(SO4)3+6H2O≡2Al(OH)3+3H2SO4(化学)Al 3+ + 3H2O≡Al(OH)3 + 3H+(离子)要注意到

最佳答案：配不平就重配

最佳答案：不一定

最佳答案：对于气体而言,由于在特定温度下1mol的任何气体的体积都相同,所以系数和其体积成正比；但对于质量,不论是气体还是固体,由于每一种物质的物质的量不同,这时候化学方

最佳答案：太麻烦了!a+2b=2d(K).(1)a=e(Mn).(2).4a+4b+4c=4d+4e+f(O).(3)b+c=d+e(S).(4)2c=2f(H).(5)

最佳答案：以上为大学课程对动力学的描述.而高中研究的化学平衡,是以反应最终状态描述的：气体生成物的浓度的计量数次幂的乘积比上气态反应物的浓度的计量数次幂的乘积即A(g,气

最佳答案：其实这个方程式多系数的原因是因为其中存在一个H2O2自身的分解反应.如果高锰酸钾足量,则H2O2中所有的氧元素都应被氧化而升价,降价的只有锰元素,所以可以配出最

最佳答案：有,我们所说的化学反应速率是所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的浓度,而化学反应方程式中所消耗或生成的物质在单位时间内所变化的量之比与化学反应方程式的配平系数

最佳答案：作为燃料的那种物质系数一定为1,例如氢气在氧气中燃烧,氢气是燃料而氧气是起助燃作用,所以氢气前的系数为1

最佳答案：是的,气体也是一样!配平后的化学方程式中,一般情况下物质的量之比等于计量系数之比,反之亦然!但也有例外,如可逆反应中就不适合本规律.

最佳答案：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀符号)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O2Na+O2=加热Na2O24Na+O2=2Na2O3Cu+8H

最佳答案：本人正处于高考复习阶段，关于热化学方程式的系数问题，我们这里的要求是：依据具体情况或具体题目而定。可以填不是最简的整数比；也可以全填分数。但是具体怎么填，还要参

最佳答案：A先写出分别的反应4NO+ 3 O2+2 H2O=4HNO34NO2+ O2+2H2O=4HNO3因为氧气有1/3被NO还原所以氧气总物质的量是3/(1/3)

最佳答案：系数相同的时候,压强是不变的,因为对于压强你可以理解为分子对面的撞击,压强不变时,分子数和体积是不变的,这时化学反应可以平衡,也可以不平衡.同理,.

最佳答案：因为容积不变,且改变后C的体积分数不变,所以建立等效平衡.当反应前后气体计量数相等时,第二次投入量与第一次投入量换算到同一物质后成比例即可.又因为A,B的量已经

最佳答案：用电荷守恒做，一个铁单质到一个亚铁离子或一个三价铁离子要失去2个或3个电子。一个硝酸根中5价N到一个一氧化氮或一个二氧化氮要得到3个或1个电子，则：1.3b+c

最佳答案：确定氧化剂的化学价态变化数,再乘以系数,便是得到多少电子.由于电荷守恒,便可只失多少电子.

最佳答案：系数之比等于参与反映的物质的量之比等于微粒数之比等于物质的质量之比

最佳答案：解题思路：A、反应的焓变和物质聚集状态，物质的量有关，焓变是指对应计量数下反应的热量变化，量不同反应的焓变不同；B、中性溶液的实质是溶液中氢离子浓度和氢氧根离子