ph为4的醋酸溶液(12个结果)

最佳答案：这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的!因为醋酸是弱酸,是部分电离（很小部分）PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH

最佳答案：这个能算出来吗?

最佳答案：醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L

最佳答案：CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+初始 0.1 0 0反应 x x x平衡 0.1-x x x所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/

最佳答案：相同条件下能

最佳答案：若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的p

最佳答案：弱电解质越稀越电离,所以如果100mlPH=3的醋酸溶液稀释成1L,那么PH是小于4的.所以,可以推断出,PH=4的1L醋酸溶液物质的量小于100mlPH=3的

最佳答案：解题思路：A、根据PH求出氢离子的浓度；B、加水稀释促进醋酸的电离；C、与等体积、pH=10的NaOH溶液混合，酸过量；D、根据醋酸电离出的c（H+），求出c（

最佳答案：由溶液中阳离子等于阴离子,则钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根又因为PH=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子钠离子>氢离子>氢氧根离子

最佳答案：解题思路：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的[1/10]．B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的p

最佳答案：D考查弱电解质的电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋A．弱电解质在稀释的过程中促进电离，生成氢离子，故最终溶液的pH

最佳答案：很高兴为您解答.在醋酸的水溶液中,由于醋酸的电离作用,又因为醋酸是弱酸,不能完全电离.CH3COOH=CH3COO- + H+可知溶液中含有的粒子为:离子:氢离