电池正极方程(51个结果)

最佳答案：Al+4OH'-3e'=AlO2'+2H2o

最佳答案：正极：O2+2H20+4e-=4OH-,负极Zn失去电变成Zn-,与OH-结合生成Zn(OH)2

最佳答案：正极,得电子,发生还原反应,活泼性差的金属为正极.Cu、Fe、CuCl2,Fe比Cu活泼,Cu是正极.正极反应：Cu（2+）+ 2e=Cu.

最佳答案：离子方程式：Zn+2H+=H2+Zn2+,Cu极产生的气体是H2,

最佳答案：正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－负极： Cu - 2e- → Cu2+

最佳答案：你写一下总反应方程式，可能负极有水生成；你自己总结一下燃料电池等的规律吧。

最佳答案：氧负离子?真有氧负离子,那么燃料电池就会立刻（立刻!）生锈穿孔.因此正极一般是02+2H20+4e-===40H- 假设水是电解质.你问的是个普遍的例子.把这个

最佳答案：反应物 O2、 CH4,反应介质 H2O OH- ,产物 H2O、CO2（遇OH-变成了CO3 2-）；正极的氢氧根离子来源于燃料电池的电解液（碱性电解液,有O

最佳答案：实际上是电解水2H2O====2H2(气体)+O2（气体）条件电解

最佳答案：OH- 来自于碱性电解液.且koh 是参加反应的,总反应式只要把OH-销掉就行了.

最佳答案：正Fe3+ +e=Fe2+负Fe- 2e=Fe2+

最佳答案：因为铁比较活泼而且铜变成铜离子那是失电子

最佳答案：根据方程式可得溶液必须为Fe3+负极为Fe满足条件的只有AB不反应C锌和Fe3+反应D不满足2Fe3+ +Fe=3Fe2+这个反应式

最佳答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁

最佳答案：用总反应减掉正极反应,然后把系数前的负数项移到等号另一边,即得到负极反应甲烷燃料电池总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：2O2+4H2O

最佳答案：先把总反应拆成离子方程式,再用总反应减去正极就得到负极反应.氢氧燃料电池就可以这么写：假设酸性介质,总反应 2H2+O2=2H2O正极氧气放电为：O2+2H2O

最佳答案：原电池正极发生的是还原反应,负极是氧化反应.而化合价下降的反应为还原反应,化合价上升的为氧化反应.金属（除Pt、Au外）均表现出一定的还原性,也就是说得化合价上

最佳答案：负极铁被消耗 Fe - 2e- = Fe2-正极吸氧腐蚀的正极 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-

最佳答案：负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H+ +2E=H2Zn +2H+=Zn2+ +H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的