知识问答
最佳答案：（我卡在依数性这里已经一依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。 溶液稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比，比例这样可以么？
最佳答案：已知10.0g樟脑中溶解了0.412g奈.m=0.412x100/128=0.32 摩尔/kg13= Kf m,Kf=13/0.32=40.4 kg/摩尔m'=
最佳答案：凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,下降程度越多所以下降程度：BaCl2 > NaCl > 醋酸 > 葡萄糖
最佳答案：都错1、是都有关2、甘油和蔗糖的摩尔质量不同,所以质量摩尔浓度不一样,溶液的渗透压与质量摩尔浓度有关
最佳答案：由饱和蒸汽压与温度的公式：dlnp/dT=H/R*T*T得ln(p2/p1)=-H/R*T2+H/R*T1其中p1,p2为始末蒸汽压,T1,T2为始末温度,H为
最佳答案：既然都说是稀水溶液了,那么其凝固点的下降值还是以水为标准,非电解质的影响可以忽略,所以,其凝固点下降值大致相同是对的.
最佳答案：不矛盾,盐水的凝固点比普通水的低.回答下面的问题：因为溶质的熔点高.先析出熔点高的物质
最佳答案：这样子来解释：如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某
最佳答案：溶液之间不发生渗透现象说明两种溶液的蒸汽压相等,对于同浓度的溶液来说,蒸汽压大小顺序是A2B或者AB2型强电解质溶液＜AB型强电解质溶液＜弱电解质溶液＜非电解质
