溶液电离水的物质(100个结果)

最佳答案：溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度等于由水电离出的OH-的物质的量浓度对的.PH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10^-2mol/L,c(OH-

最佳答案：1升pH=6的AlCl3溶液中,考虑到这个溶液中氢离子完全由水提供,根据公式计算出氢离子浓度为10的负6次方.1升pH=6的HCl溶液中,氢离子的来源有两个,一

最佳答案：我觉得选BpH=6的AlCl3溶液中,之所以pH=6,是因为AlCl3促进水的电离,所以氢离子的浓度就是由水电离出的,H+浓度10的负6 mol/L,然后再求出

最佳答案：这是因为水的电离会受到溶剂离子的影响,同时这里包括化学平衡移动的原理纯水中,标准状况下电离平衡常数为10^-14,也就是说H+和OH-各有10^-7硫化钠,里面

最佳答案：阳离子的总电荷=阴离子的总电荷

最佳答案：HF在溶于水的时候,先解离成氢离子和氟离子,这个过程需要吸收热量.H+和F-在水溶液中以水合离子形式存在,水合是放热过程.离子半径极大或极小时,水合热很大.F-

最佳答案：解题思路：先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，根据电解质的类型判断写可逆号还是等号；如果是多元弱电解质，要分步电离．（1）氯化铜是强电解质，电离时电离出自由移

最佳答案：(1)Al 2(SO 4) 3==2Al 3++3SO 4 2-(2) H 2SO 3H ++HSO 3 -，HSO 3 -H ++SO 3 2-(3)NaHC

最佳答案：S+H2O=OH-+HS-HS-+H2O=H2S+OH-在常温常压下,水电离出的氢离子浓度为10的负4次方mol/L,发生电离的水的浓度为10的负4次方,物质的

最佳答案：A.A还可以是二元碱如Ca(OH)2B.中学阶段是对的.因为中学还没有涉及带2个正电荷的由两个或以上原子组成的离子.C.前言不搭后语D.不是Cl-,是C-吧.不

最佳答案：解题思路：（1）均为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒、原子守恒书写电离方程式；（2）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素的化合价变化，以此来

最佳答案：H2SO4=2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KClO3=K++ClO3-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3

最佳答案：物质发生水解或者电离,产生各种离子,如果问溶液中离子的多少,指的就是电离或者水解出来的离子至于你举的第一个例子,貌似不太对同浓度的盐酸和醋酸,都是一元酸,强酸全

最佳答案：这个是因为NaOH电离产生的OH-离子很大程度的抑制了水的电离,于是水电离的OH-可以忽略不计,水是弱电解质哦.如果要考虑水的电离那么在盐类水解的时候考虑的就多

最佳答案：PH=4表示H离子的物质的量浓度为10^(-4)mol/L

最佳答案：是(NH4)2SO4(NH4)2SO4完全电离：(NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO4^2-NaHCO3中HCO3-存在电离平衡：HCO3- H+ +

最佳答案：“强电离,弱水解”,解释如下：1、盐类是由酸和碱结合而成的；2、就看结合成该盐的酸和碱是强酸（碱）还是弱酸（碱）,3、强酸（碱类）电离更大,弱酸（碱类）水解更大

最佳答案：在溶液中既能水解又能电离的通常为弱酸的酸式酸根离子,如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等.其中HSO3-、H2PO4-以电离为主,其

最佳答案：解题思路：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，

最佳答案：PH=—lg[H+]=—lg1×10(—a)=—lg10(—a)=（—）（—）a=a因稀溶液中存在关系：PH+POH=14所以：POH=14-PH=14-a.A