知识问答
最佳答案：Fe(NO3)2+NaOH---->Fe(OH)2+NaNO3---水分蒸干,然后灼烧到--->Fe2O3+NaNO2Fe(NO3)2物质的量：0.2*0.1=
最佳答案：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- ==2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
最佳答案：Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3在水中电离的难易程度从易到难分别是Cu(OH)2>Al(OH)3>Fe(OH)3.也就是说,当溶液中氢氧根很少的时
最佳答案：n[Fe(NO)3]=0.1mol/L×0.2L=0.02mol使Fe2+恰好完全沉淀 n（NaOH）=0..04mol加热混合物,直到水分蒸干,然后灼烧至质量
最佳答案：200毫升0.10mol/L的Fe（NO 3） 2溶液，n[Fe（NO 3） 2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，使Fe 2+完全转化成沉淀，过滤
最佳答案：先把此题Nernst方程写出来,然后你会发现在表达式里的lg上有一项OH-的浓度,既然是算标准电极电势,当然要所有离子的浓度都是1mol/L,这样就相当于乘了一
最佳答案：先加NaOH是令其生成苯酚钠,促进并加速溶解,再加HCl是中和加入的碱.以苯酚为例的反应：C6H5OH + NaOH = C6H5ONa (钠盐在水中溶解度大）
最佳答案：要注意Fe2+的氧化.在空气中加热会被氧化成Fe3+,所以Fe2+少了.加入过量的NaOH镁离子全部转化为Mg(OH)2沉淀.铝则转化成了偏铝酸根离子.氨转化为
最佳答案：最终产物为Fe2O3,根据铁元素守恒,可得,2n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.015n(Fe2O3)=0.0075molm(Fe2O3)=0.0075mo
最佳答案：解题思路：反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根
最佳答案：解题思路：氢氧化钠与镁离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀；与二价铁离子反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不稳定能继续被空气氧化生成氢氧化铁，现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最后
最佳答案：这个问题不应无限推广,而且对中学生来说,进行这种推广也是没有意义的.常见题目中至少是有2个限定条件的.1)指“某化合物”的溶液,也就是说,不应当是混合溶液.比如
最佳答案：Fe2+因为生成沉淀Fe(OH)2,会被O2氧化为Fe(OH)3,最终得到的是Fe3+,Fe2+几乎没有.Al3+不会发生变化,发生的反应如下：Al3+ +4O
最佳答案：NH4+和Fe2+,原因很简单,加入氢氧化钠后NH4+变成氨气跑了,Fe(OH)2在空气中迅速变成灰绿,在变成红褐(过程只需要10秒时间),这样Fe2+全部没了
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