知识问答
最佳答案：是这样的.对于任何稀溶液,水电离出的H+和OH-都相等.但是要满足[H+][OH-]=Kw所以如果溶液是酸或碱的话,水电离出的H+,OH-都很少；如果溶液是强酸
最佳答案：PH=4 则氢离子浓度 1×10^-4mol/L水的离子积 Kw = 1×10^-14所以 c(OH-) = 1×10^-10mol/L因为水电离出的c(H+)
最佳答案：没有指定的温度,默认为室温条件,Kw=10^(-14)=H+浓度*OH-浓度1、0.1molOH-,所以H+为10^（-13）,水电离出的H+ =水电离出的OH
最佳答案：酸溶液或碱溶液中 水电离出 的H+和OH-是不是小于10-14,不对,应该小于10-7溶液中的H+和OH-的乘积仍然是10-14,常温下是
最佳答案：无论是什么物质的水溶液,由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度一定相同.这是举世公认的定理.因为水只能电离出氢离子和氢氧根离子,即电离出一个氢离子一定伴随着一个
最佳答案：是指溶液里面全部的,譬如:PH=7的水.它电离出的c(OH-)=c(H+)=10^(-7),如加HCl那么,水电离的H+减少,OH-离子也减少.设此时ph=5那
最佳答案：水的电离被抑制因此是酸性或碱性溶液.A,AlO2-不能存在於酸性溶液B,Fe3+不能存在於碱性溶液C,共存D,NH4+,Al3+不能存在於碱性溶液
最佳答案：10负十三次方摩尔每升（常温下,H+和OH-的浓度 积等于10的负14次方,由硫酸浓度可知H+的浓度为0.1,水电离出的H+浓度可忽略,OH-的浓度全由水提供,
最佳答案：选C.据题意可知,此时水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-13,说明水的电离受到抑制,所以溶液是酸液或者碱液,当是碱液时,A、D组都可以存在,当是酸液时
最佳答案：pH等于11,溶液程碱性,故H+都是由水电离出来的,也就是说H+的浓度为：1.0×10-11mol/L而水存在电离平衡,即电离出来的H+和OH-离子要相等.故水
最佳答案：常温下纯水电出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L.任何溶液中水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,故本题中氢离子浓度为1×10^-10mol/L,小于1
最佳答案：解题思路：水电离出的c（H+）和c（OH-）的乘积是1×10-20，由于c（H+）和c（OH-）的乘积小于10-14，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱
最佳答案：解题思路：由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-26，说明水的电离被抑制，该溶液为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧
最佳答案：解题思路：室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则c（H+）=1×10-12，溶液为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体
最佳答案：解题思路：溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，水的电离程度减小，该溶液为酸或碱溶液，选项中氯离子一定能够共存，铝离子可以存在于酸性溶
