知识问答
最佳答案：pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度
最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
最佳答案：因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐
最佳答案：首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共
最佳答案：1）、V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7H+ + OH- = H2O混合溶液为中性.也是就是说刚好完全反应.C1
最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
最佳答案：这个题目,只要你把握住PH的定义就可以了.PH=11的盐酸,含有H+=10^-11mol/L,那么OH-含量就是0.038mol/L.混合后OH-浓度为：（0.
最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
最佳答案：解题思路：A．根据氢氧化钡溶液pH计算c（OH-），而c[Ba（OH）2]=[1/2]c（OH-）；B．由图可知，在A点时，BaSO4的质量达到最大，此时溶液中
最佳答案：pH = 3 盐酸,c(H+) = 1×10^(-3) mol/LpH = 11 氢氧化钠 ,c(H+) = 1×10^(-11) mol/L,c(OH-) =
最佳答案：电离出来的是10-14mol/L?你记错了吧?H2O=H++OH-,Kw=10-14,H+=OH-=10-7mol/L
最佳答案：Zn +2HCl==ZnCl2 +H265 73 213 20 x显然HCl过量,H2的量以Zn的量计算x==13*2/65==0.4 g即 H2 0.4 g2
最佳答案：C据题意应有如下关系：V（NaOH）×0.1 mol·L -1/［V（NaOH）+V（H 2O）］="0.01" mol·L -1①="0.01" mol·L
最佳答案：n(Zn)=13/65=0.2moln(HCl)=0.48*2=0.96molZn+2HCL=H2(气体)+ZnCL21 2 1 10.2 x y zx=0.4
最佳答案：Zn+2HCL=ZnCL2+H265 73 136 213 m1 m2 2g m1=14.6g m2=27.2g 设溶液的质量为m3w=m2/m3=20% m3
