知识问答
最佳答案：不可以这么看,这是一个逻辑上的问题.因为H2CO3虽不能脱离水而存在但你不能因为这个就说H2CO3是CO2的水溶液.CO2的水溶液中含有更多的物质,包括水啊水合
最佳答案：确定答案没有问题吗?CO2+H2O=H2CO3=H+ +HCO3-a 0 0a-10-6 10-6 10-6所以Ka1=(10-6)*(10-6)/(a-10-
最佳答案：CO32- + H2O ←→ HCO3- + OH-HCO3- + H2O ←→ H2CO3 + OH-Ka1 = c(HCO32-) * c(OH-) / c
最佳答案：海水高.海水略呈碱性.OH-+H+=H2O,使三个和第四个平衡向右移动.使得第二个和第一平衡也向右移动.有利于促进CO2的溶解.
最佳答案：硫酸是强酸,化学性质很稳定,在蒸发的条件下绝对不会分解的,但是碳酸是弱酸,很容易分解,因此在蒸发的条件下,只能得到一种气体,就是二氧化碳
最佳答案：NaCl,完全电离成氯离子和钠离子；H2CO3,不完全电离,分两级电离,一级电离出碳酸氢根离子,二级电离出碳酸根离子；KHCO3,先电离成钾离子和碳酸氢根离子,
最佳答案：CO2不叫溶质,因为溶质定义是在溶液中存在的,CO2与水反应了,所以H2CO3才是溶质
最佳答案：高CO2+H2O=H2CO3=H+ + HCO3-因为海水显碱性,会和这个平衡中的H+离子中和,使得平衡向右移动,那么二氧化碳就不断地溶解在海水中
最佳答案：解题思路：A．1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；B．由图可知
最佳答案：不会呈碱性的.二氧化碳溶于水会生成不稳定的碳酸.故,二氧化碳溶于水呈酸性.
最佳答案：解题思路：A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；B．酸性条件
最佳答案：解题思路：（1）（2）将A中的CH3COOH与Na2CO3发生反应：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，说明酸性CH3COOH
