知识问答
最佳答案：NH4+从大到小 NH4CL NH4HSO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3氯化铵是强酸弱碱盐铵离子能稳定存在浓度最高、碳酸铵是不稳定结构铵离子不能稳定存在
最佳答案：没有溶液的pH没有办法计算因为是缓冲溶液因此：NH3+H2ONH4+ +OH-Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]/[NH3}则:[NH4+]/[NH3]=
最佳答案：A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断，所以铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢铵和氯化铵中铵根离子系数相同，但
最佳答案：(3x+y)/4=45%(x+4y)/5=56%求解后计算：(3x+7y)/10=?
最佳答案：2 4 5 3 1原因:2是完全电离 对于4 5,4的水解程度比5大,而1 3是酸性,但1主要电离,3主要水解
最佳答案：这道题主要是比较NH4+的水解程度,水解程度越高,浓度越低；（4）NH3·H20为电离反应,最后考虑.NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>N
最佳答案：NH4HSO4中NH4+的物质的量浓度最大,因为NH4HSO4溶液是酸性的,抑制铵离子水解.NH4Cl居中,铵离子有部分水解CH3COONH4中NH4+的物质的
最佳答案：因为前者一个Al2(SO4)3含有3个SO4,所以前者为1mol/L*3=3mol/L,而一个K2SO4含有一个SO4后者为3mol/L*1=mol/L所以为1
最佳答案：NH4CL中,CL->NH4+>H+>OH-氨水中NH4+≈OH+盐为强电解质,所以在不考虑水解时盐离子浓度远大于水电解产生的OH-与H+,当考虑盐水解在阴阳离
最佳答案：N1:N2:N3=n1*NA:n2*NA:n3*NA(NA为阿弗加德罗常数)=n1:n2:n3=c1v1:c2v2:c3v3c1v1,c2v2,c3v3分别是3
最佳答案：因为不知道加入少量的NH3 ·H2O后,溶液到底是中性,酸性,还是碱性所以,分为三种情况,第一种还是酸性,Cl=H>NH4=OH第二种,中性,4种离子浓度一样,
最佳答案：因为在水溶液中,按更离子会水解,和氢氧根结合.再说0.1mol/L溶液,氯化铵有0.1MOL铵根,比水中10-7个OH多得多啊
最佳答案：是的草酸钙的沉淀溶解常数（溶积数）比较小,Ksp比较小能溶解在溶液中的草酸钙含量特别低,所以比较精确碳酸钙的Ksp比较大,钙离子在溶液中的残留明显
最佳答案：解题思路：根据n=cV可知，等体积、等物质的量浓度Na2SO4和Na2CO3溶液中含有的Na2SO4和Na2CO3的物质的量相等，根据碳酸根离子水解导致溶液阴离
最佳答案：解题思路：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，
最佳答案：1 mol NaCl 中有 1 mol 氯离子1 mol MgCl2 中有 2 mol 氯离子物质的量浓度一样,体积比就是物质的量的比,所以1*3：2*4=3：
最佳答案：NH4NO3------NH4^+ + NO3-H2O>NH3 +H20所以 ：NO3->NH4^+>H^+>OH^-
最佳答案：电离：NH4NO3NH3·H2O + H+c(NO3-) > c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)这个不解释了吧?因为NH4+会水解.
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