知识问答
最佳答案：A,NH4Cl,K2CO3,AgNO3 有银离子和氯离子以及碳酸根离子,会有白色沉淀B,CaCO3,KOH,Cu(NO3)2 碳酸钙不溶于水,铜离子有色C,Ba
最佳答案：A,Mg（HCO3）2.B,Ba（OH）2.C,Na2CO3,D,AlCl3,E,Fe2（SO4）3
最佳答案：（1）Ba(OH) 2a＜b（2）Al 2O 3（3）2Al 3++3CO 3 2-+3H 2O=2Al(OH) 3↓+3CO 2↑（4）正向 c（Na +）=
最佳答案：A 氢氧化铝 HF H2S都是弱电解质,都存在电离平衡B氨水 氯水 王水王水是硝酸和盐酸的混合酸,不存在电离平衡C二氧化硫 氢溴酸氢溴酸是强酸,不存在电离平衡D
最佳答案：解题思路：复分解反应的条件：有水、气体或沉淀生成，再就是反应物若是碱和盐、盐和盐，反应物还必须溶于水．由于碱中一定含有OH-，酸中一定含有H+，因此酸和碱一定能
最佳答案：解题思路：复分解反应的条件：有水、气体或沉淀生成，再就是反应物若是碱和盐、盐和盐，反应物还必须溶于水．由于碱中一定含有OH-，酸中一定含有H+，因此酸和碱一定能
最佳答案：这问题很奇怪.1molAL失去的电子均被H2O获得碱性环境2H2O肯定变2OH-+ H21molAL失去3mol e1mol H2O 得1mol e做氧化剂的水
最佳答案：解题思路：复分解反应的条件：有水、气体或沉淀生成，再就是反应物若是碱和盐、盐和盐，反应物还必须溶于水．由于碱中一定含有OH-，酸中一定含有H+，因此酸和碱一定能
最佳答案：3mol可以把这个看成先和H2O中的H+发生置换反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2 61mol xx=3mol需要3mol H2O,因为每个H2
最佳答案：(1、2)根据放点顺序可知,Cu2+>H+Cl->OH-阴极：Cu2++2e-===Cu2H++2e-====H2阳极：Cl- - 2e-2H2O+O20.4
最佳答案：解题思路：根据题目中的信息“常温下，A、B、D、F均为固体，只有C、H为气体，A为白色，F不溶于水”结合图框，可知A为氯酸钾、B为二氧化锰、C为氧气、D为氯化钾
最佳答案：溶液中有H2SO4,所以铝当然不会以以Al(OH)3 存在了,Al(OH)3是碱哦.
最佳答案：解题思路：AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳
最佳答案：解题思路：AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳
最佳答案：解题思路：AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳
最佳答案：解题思路：AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳
最佳答案：解题思路：AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，阳
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