知识问答
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的公式及其变形公式分析计算．配制500mL10%氢氧化钠溶液需氢氧化钠的质量为：1.1g/cm3×500mL×10%=55g，需水的质
最佳答案：1.需要NaOH的质量是150*35%=52.5g,需要水的质量是150-52.5=97.5g2.设产生氢气的质量是x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98
最佳答案：m=ρ.v=500*1.1=550g 这总质量m1=m*10%=55g 氢氧化钠的质量m2=m*(1-10%)=495g 水的质量
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
最佳答案：解题思路：配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量．配制500mL（500cm3）
最佳答案：需要20%的氢氧化钠溶液25g,需要75mL水.设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x.100*5%=20%xx=25g需要水的质量是100-25=75g,因为水
最佳答案：①25%的NaOH300g就是NaOH是300×25%=75g,H2O是300-75=225g②溶质不变,变成10%的质量分数的时候,NaOH还是75g那么m溶
最佳答案：1.mNaOH=300g*20%=60gmH2O=300g-60g=240g2.F浮=19.6N-14.7N=4.9NV=F浮/（ρg）=4.9N/(1*10^
最佳答案：解题思路：利用溶液的质量与质量分数的关系溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，由50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，计算溶液中溶质、溶剂质量；根据反应的化学方
最佳答案：解题思路：已知溶液质量、溶质质量分数，可以计算溶质、溶剂的质量；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据氢氧化钠的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸的
最佳答案：解题思路：利用溶液的质量与质量分数的关系溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，由50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，计算溶液中溶质、溶剂质量；根据反应的化学方
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