浓盐酸取氯气方程(65个结果)

最佳答案：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化

最佳答案：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,被氧化的氯化氢----------------3*71-----------------5*36.5-----

最佳答案：1、根据化学方程式计算MnO2＋4HCl= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87 22.44.35g VLV=1.12L2、整个过程中只要生成Cl2的Cl-被氧化

最佳答案：次氯酸钙水解生成次氯酸加氢氧化钙次氯酸中的Cl原子化合价+1盐酸中的Cl原子化合价-1又有H+的存在条件下可以发生氧化还原反应,故Cl-+ClO-+2H+=H2

最佳答案：加热CO2+2HCL（浓）------>H2O+CO+CL2

最佳答案：和稀盐酸几乎不反应,很慢方程式不变MnO2+4HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+2H2O （加热）

最佳答案：方程式4HCl(浓）+MnO2=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑离子方程式4H+ +2Cl- +MnO2=△=Mn2+ +2H2O+Cl2↑

最佳答案：解题思路：解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式．依据质量守恒定律，化

最佳答案：实验室用二氧化碳锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑在这个化学方程式中,只有HCl和MnCl2能拆,其它都不能

最佳答案：（14分）（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2分）（2）2MnO 4 －+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl

最佳答案：（14分）（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2分）（2）2MnO 4 －+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl

最佳答案：

最佳答案：解题思路：（1）在氧化还原反应中，化合价升高元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有C

最佳答案：解题思路：（1）反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价升高的盐酸做还原剂，被氧化，根据化合价升降来判断电子转移的量；（

最佳答案：1.MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.O2+4HCl=Cu

最佳答案：(1)酸性和还原性(2)a(3)A中无明显现象，B中红布条褪色(4)吸收未反应的氯气，防止污染环境；Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O；氯气（

最佳答案：3.55 g盐酸足量，MnO全部反应，可依据方程式MnO+4HClMnCl+2HO+Cl↑计算。设生成Cl的质量为 x 。则有如下关系：MnO~Cl87 714

最佳答案：根据反应的化学方程式MnO 2 +4HCl（浓） △ . MnCl 2 +2X+Cl 2 ↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生

最佳答案：解题思路：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合氯气和转移电子之间

最佳答案：（1）2 2 （2）4Cl 2+8NaOH = 6NaCl+NaClO 3+NaClO+4H 2O（3）Cl -+ClO -+2H + = Cl 2↑+H 2